Title 2. Bài - Nguyên tố hóa học (Đã sửa).docx ✅

PHẦN I: NỘI DUNG 1. Hạt nhân nguyên tử 1.1. Điện tích hạt nhân  Hạt nhân chứa proton mang điện +1 và neutron không mang điện. => Nếu có Z số proton thì : + Điện tích hạt nhân = +Z + Số đơn vị điện tích hạt nhân = Z = số p = số e. 1.2. Số khối Số khối A = NTK tính theo amu. Ví dụ: Hạt nhân nguyên tử Na (Sodium) có số proton là 11, số neutron là 12 => số khối A = Z + N = 11 + 12 = 23 2. Nguyên tố hóa học 2.1. Tìm hiểu về số hiệu nguyên tử  Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố đó. Mỗi nguyên tố hoá học có một số hiệu nguyên tử. 2.2. Nguyên tố hóa học  Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (Z). Hiện nay người ta đã biết 118 nguyên tố hóa học (94 nguyên tố tồn tại trong tự nhiên + 24 nguyên tố tạo ra trong phòng thí nghiệm). 2.3. Kí hiệu nguyên tử 2 BÀI NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Trong đó: - X là kí hiệu nguyên tố. - Số Z (số hiệu nguyên tử) và số khối A là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử. Lưu ý: Nguyên tử thì luôn trung hóa về điện, nhưng trong nguyên tử hạt electron mang điện -1, proton mang điện +1 và neutron thì không mang điện nên dẫn đến số e = số p. 2.4. Đồng vị Ví dụ: Hydrogen có 3 đồng vị : 1 1H (kí hiệu là H), 2 1H (kí hiệu là D), 3 1H (kí hiệu là T) ; carbon có 3 đồng vị : 12 6C , 13 6C , 14 6C … Hình. Đồng vị của hydrogen