Title Bài 5. TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC - HS.docx ✅

BÀI 5. TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC I. TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC 1. Tìm hiểu khái niệm chất thiếu và chất dư trong phản ứng hoá học Xét phản ứng xảy ra hoàn toàn: H 2 + Cl 2  2HCl Bảng. Kết quả thí nghiệm sử dụng tỉ lệ mol khác nhau của các chất tham gia phản ứng TN Lượng chất tham gia phản ứng Lượng chất sau phản ứng H 2 Cl 2 HCl H 2 Cl 2 (1) 1 1 2 0 0 (2) 2 1 2 1 0 (3) 1 2 2 0 1 − Một phản ứng hoàn toàn khi có ít nhất một chất tham gia phản ứng hết sau khi kết thúc phản ứng. − Chất tham gia phản ứng nào hết trước được gọi là chất thiếu và chất tham gia phản ứng nào vẫn còn lại sau phản ứng sẽ gọi là chất dư. − Một phản ứng không hoàn toàn thì các chất tham gia phản ứng đều chưa hết. − Trong trường hợp các chất tham gia phản ứng đều hết, ta nói phản ứng vừa đủ.

=> V = 0,3 x 24,79 = 7,437 lít Như vậy: Để tính theo phương trình hoá học, ta tiến hành theo các bước sau: Viết phương trình hoá học và xác định tỉ lệ số mol các chất trong phản ứng. – Xác định số mol chất phản ứng hoặc chất tạo thành theo dữ kiện đề bài. – Dựa vào phương trình hoá học và lượng chất đã biết tìm số mol chất còn lại. – Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng hoặc thể tích (đối với chất khí ở đkc) theo yêu cầu của đề bài. II. HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG 1. Tìm hiểu hiệu suất phản ứng Hiệu suất phản ứng cho biết khả năng phản ứng xảy ra đến mức độ nào, được tính bằng tỉ số giữa lượng sản phẩm thực tế và lượng sản phẩm theo lí thuyết. 2. Tính hiệu suất phản ứng – Hiệu suất của phản ứng được kí hiệu là H%. – Để tính được hiệu suất H% của một phản ứng hoá học, thực hiện các bước sau: + Bước 1: Xác định lượng sản phẩm (mol, khối lượng, thể tích) thu được theo lí thuyết. Lượng sản phẩm theo lí thuyết được tính qua phương trình phản ứng (theo lượng chất thiếu tham gia phản ứng) với giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn (H = 100%). + Bước 2: Xác định lượng sản phẩm thu được theo thực tế. + Bước 3: Tính hiệu suất theo công thức: