Title BÀI TẬP VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC THEO SƠ ĐỒ -GV.Image.Marked.pdf ✅

3 B. BÀI TẬP ÁP DỤNG (Bài tập được lọc từ đề thi HSG Hóa học 9 cấp huyện, cấp tỉnh các nơi) Bài 1. Viết các phương trình hoá học thể hiện theo sơ đồ biến hoá sau ( ghi rõ điều kiện nếu có ). 1. 2. Fe2O3 (1) FeCl3 (2 ) Fe2(SO4)3 (3) FeSO4 (4 ) Fe(NO3)3 (5) Fe(NO3)2 (6 ) Fe(OH)2 (7 ) Fe2O3 (8) Fe3O4 (9 ) FeO (10 ) Fe Hướng dẫn 1. (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2AgCl (3) Fe(NO3)2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaNO3 (4) 4Fe(OH)2 + O2 o t 4H2O + 2Fe2O3 (5) 2Fe + 3Cl2 o t 2FeCl3 (6) FeCl3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgCl (7) Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3 (8) 2Fe(OH)3 o t 3H2O + Fe2O3 (9) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 (10) 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 (11) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 2. (1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2) 2FeCl3 + 3Ag2SO4  Fe2(SO4)3 + 6AgCl (3) Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4 (4) 3FeSO4 + 4HNO3  Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + 2H2O (5) 2Fe(NO3)3 + Fe  3Fe(NO3)2 (6) Fe(NO3)2 + 2NaOH  2NaNO3 + Fe(OH)2 (7) 4Fe(OH)2 + O2 o t 4H2O + 2Fe2O3 (8) 3Fe2O3 + CO o t 2Fe3O4 + CO2 (9) Fe3O4 + CO o t 3FeO + CO2 (10) FeO + CO o t Fe + CO2 Bài 2. Viết các phương trình hoá học thể hiện theo sơ đồ biến hoá sau ( ghi rõ điều kiện nếu có ) 1. S (1) H2S (2) SO2 (3) SO3 (4) H2SO4 (5) HCl (6) Cl2 (7) KClO3 2. MnO2 (1) Cl2 (2) FeCl3 (3) NaCl (4) Cl2 (5) KClO3 (6) O2 3. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) C 2 3 2 2 2 a Ca(OH) Ca(HCO ) CaCl AgCl Cl NaCl NaOH 4.
4 Hướng dẫn 1. (1) S + H2 o t H2S  (2) 2H2S + 3O2( dư) o t 2SO2  + 2 H2O (3) 2SO2 + O2 2 5 0 V O 450  2SO3 (4) SO3 + H2O  H2SO4 (5) H2SO4 ( đặc) + NaCl ( rắn) o t NaHSO4 + HCl Có thể thay NaHSO4 bằng Na2SO4 ( tùy nhiệt độ) (6) MnO2 + 4HCl ( đặc) o t MnCl2 + Cl2 + 2H2O Có thể thay MnO2 bằng KMnO4 hay KClO3... (7) 3Cl2 + 6KOH o 1005KCl + KClO3 + 3 H2O 2. 1) MnO2 + 4HCl(đặc) 0 t MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2) 3Cl2 + 2Fe 0 t 2FeCl3 3) FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl 4) 2NaCl + 2H2O ñpdd coù maøngngaên H2 ↑ + Cl2↑ + 2NaOH 5) 3Cl2 + 6 KOH 0 t 5KCl + KClO3 + H2O 6) 2KClO3  2 0 t ,MnO 2KCl + 3O2↑ 3. 1) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ 2) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 3) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O 4) CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ 5) 2AgCl as 2Ag + Cl2 6) Cl2+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 7) 2NaCl + 2H2O dpdd mn 2 NaOH + H2↑ +Cl2↑ 4. 1) CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O 2) K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O 3) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 4) Ba(HCO3)2 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O 5) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 6) BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O 7) BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 8) Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O    o t