Title Bài 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CHẤT XÚC TÁC - HS.docx ✅

BÀI 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CHẤT XÚC TÁC I. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG − Định nghĩa: Tốc độ phản ứng là đại lượng chỉ mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hoá học. − Ví dụ: Hình. Thí nghiệm tìm hiểu tốc độ phản ứng + Các phản ứng đốt cháy (cồn, than, củi, giấy …) xảy ra ngay lập tức, kèm theo sự toả nhiệt và phát sáng. Cồn, than, củi, giấy … biến đổi nhanh thành khí carbon dioxide và hơi nước. + Dây thép, cửa sắt … để ngoài không khí sau một thời gian có thể xuất hiện lớp gỉ màu nâu, xốp. => Ta nói rằng: Các phản ứng đốt cháy xảy ra với tốc độ rất nhanh, phản ứng của sắt với oxygen trong không khí ẩm xảy ra với tốc độ chậm hơn. II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1. Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng − Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. − Nồng độ của các chất phản ứng tăng làm tăng số va chạm hiệu quả nên tốc độ phản ứng tăng. Hình. Hình minh hoạ chất phản ứng có nồng độ thấp (a) và nồng độ cao (b) 2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Nhiệt độ tăng sẽ làm cho các nguyên tử hay phân tử chất phản ứng chuyển động nhanh hơn, gia tăng sự va chạm, tốc độ phản ứng tăng.

a) Chẻ nhỏ củi để nhóm lửa dễ hơn b) Bảo quản thực phẩm bằng tủ lạnh c) Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ rượu Hình. Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong đời sống thực tế