Title CHỦ ĐỀ 2 - NITROGEN AND SULFUR - Dùng cho 3 sách (Bản hs+gv).docx ✅

CHƯƠNG 2. NITROGEN VÀ SULFUR A. PHẦN LÍ THUYẾT 3 I. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM BÀI 4. ĐƠN CHẤT NITROGEN 3 II. ĐỀ TỰ LUYỆN PHẦN LÍ THUYẾT 4 2.1. Phần tự luận 4 2.2. Đáp án phần tự luận 5 2.3. Phần trắc nghiệm 7 2.4. Đáp án phần trắc nghiệm 9 III. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM BÀI 5. AMMONIA VÀ MUỐI AMMONIUM 9 IV. ĐỀ TỰ LUYỆN PHẦN LÍ THUYẾT 11 4.1. Phần tự luận 11 4.2. Đáp án phần tự luận 12 4.3. Phần trắc nghiệm 15 4.4. Đáp án phần trắc nghiệm 17 V. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM BÀI 6. MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA NITROGEN VỚI OXYGEN 18 VI. ĐỀ TỰ LUYỆN PHẦN LÍ THUYẾT 20 6.1. Phần tự luận 20 6.2. Đáp án phần tự luận 20 6.3. Phần trắc nghiệm 22 6.4. Đáp án phần trắc nghiệm 24 VII. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM BÀI 7. SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE 25 VIII. ĐỀ TỰ LUYỆN PHẦN LÍ THUYẾT 28 8.1. Phần tự luận 28 8.2. Đáp án phần tự luận 28 8.3. Phần trắc nghiệm 31 8.4. Đáp án phần trắc nghiệm 34 IX. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM BÀI 8. SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE 34 X. ĐỀ TỰ LUYỆN PHẦN LÍ THUYẾT 37 10.1. Phần tự luận 37 10.2. Đáp án phần tự luận 38 10.3. Phần trắc nghiệm 40 10.4. Đáp án phần trắc nghiệm 44 XI. ĐỀ TỔNG ÔN TỰ LUYỆN PHẦN LÍ THUYẾT 44 11.1. Phần tự luận 44 11.2. Đáp án phần tự luận 46 11.3. Phần trắc nghiệm 50 11.4. Đáp án phần trắc nghiệm 56 B. PHẦN BÀI TẬP 58 I. DẠNG 1: BÀI TẬP HẰNG SỐ CÂN BẰNG – TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH 3 ; SO 3 58 1.1. Phương pháp – Công thức vận dụng 58 1.2. Bài tập vận dụng 58 1.3. Đáp án – Hướng dẫn chi tiết 61 II. DẠNG 2: BÀI TẬP PHA LOÃNG ACID – XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC OLEUM 66 2.1. Phương pháp – Công thức vận dụng 66

CHƯƠNG 2. NITROGEN VÀ SULFUR A. PHẦN LÍ THUYẾT I. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM BÀI 4. ĐƠN CHẤT NITROGEN 1.1. Trạng thái tự nhiên Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. - Ở dạng đơn chất, nitrogen chiến khoảng 78% thể tích của không khí. Nitrogen trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị: 14 7N (99,63%) và 15 7N (0,37%). - Ở dạng hợp chất, nitrogen có nhiều trong khoáng vật sodium nitrate (NaNO 3 ) với tên gọi khác là diêm tiêu natri. Nitrogen còn có trong thành phần của protein, nucleic acid,… và nhiều hợp chất hữu cơ khác. 1.2. Cấu tạo nguyên tử, phân tử a. Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tố nitrogen ở ô số 7, nhóm VA, chu kì 2 trong bản tuần hoàn. Nguyên tử nitrogen có độ âm điện lớn (3,04). - Các số oxi hóa thường gặp của nitrogen: b. Cấu tạo phân tử Công thức Lewis phân tử nitrogen: :N≡N: Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba (1 liên kết σ và 2 liên kết π). Phân tử nitrogen có năng lượng liên kết lớn và không có cực (E b(N≡N) = 945 kJ/mol). 1.3. Tính chất vật lí - Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, hóa lỏng ở –196 o C và hóa rắn ở –210 o C. - Khí nitrogen tan rất ít trong nước. - Nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp. Mô phỏng thí nghiệm chứng minh nitrogen không duy trì sự cháy 1.4. Tính chất hóa học Nitrogen khá trơ ở nhiệt độ thường, ở nhiệt độ cao, nitrogen trở nên hoạt động hơn. Nitrogen thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử. Tính oxi hóa Tính khử N 2 (g) + 3H 2 (g) o 400600 C, 200 bar, Fe ⇀ ↽ 2NH 3 (g) Phản ứng tổng hợp ammonia là quá trình trung gian quan trọng để sản xuất nitric acid, thuốc nổ, đạm nitrate, urea, ammophos,… N 2 (g) + O 2 (g) o t ⇀ ↽ 2NO(g) Trong khí quyển, phản ứng này chính là sự khởi đầu cho quá trình tạo thành ion nitrate, được coi là một nguồn cung cấp đạm cho đất: N 2  NO  NO 2  HNO 3 Nước mưa với nồng độ acid phù hợp sẽ cung cấp đạm cho đát ở dạng ion nitrate cần thiết