Title ĐỀ 3 - KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 10 (FORM TT-7791).docx ✅

BỘ ĐỀ ÔN CUỐI KÌ II – HÓA 10 1 Đăng kí học T. Hoàng: 0905541957 | SGK Hóa 12: KNTT + CD + CTST ĐỀ THAM KHẢO SỐ 3 (Đề có 4 trang) ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Br = 80. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 16. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Cho các hợp chất sau: SO 2 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , Na 2 S, CaSO 3 . Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 2. Quá trình 3 Fe  + 1e  2 Fe  là quá trình A. oxi hóa. B. nhận proton. C. oxi hóa - khử. D. khử. Câu 3. Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H 2 + Cl 2  2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là: A. 22    HClHClCCC v ttt . B. 22    HClHClCCC v ttt . C. 22    HClHClCCC v ttt . D. 22 2    HClHClCCC v ttt . Câu 4. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây? A. Thời gian xảy ra phản ứng. B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng. C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng. D. Chất xúc tác. Câu 5. Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là A. biến thiên nhiệt lượng của phản ứng. B. biến thiên enthalpy của phản ứng. C. enthalpy của phản ứng. D. biến thiên năng lượng của phản ứng. Mã đề thi: 333

BỘ ĐỀ ÔN CUỐI KÌ II – HÓA 10 3 Đăng kí học T. Hoàng: 0905541957 | SGK Hóa 12: KNTT + CD + CTST (b) Chloramin-B được dùng phun khử khuẩn phòng dịch covid – 19. (c) Hydrofluoric acid không nguy hiểm vì nó là một acid yếu. (d) Muối là nguyên liệu sản xuất xút, chlorine, nước javel. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học: 2SO 2 (g) + O 2 (g) 25VO 2SO 3 (g) a) Xúc tác V 2 O 5 sẽ dần chuyển hoá thành chất khác nhưng khối lượng của V 2 O 5 không thay đổi. b) Khi giảm nhiệt độ của phản ứng thì tốc độ phản ứng giảm xuống. c) Trong quá trình phản ứng thì nồng độ SO 2 tăng còn nồng độ SO 3 giảm dần. d) Khi tăng áp suất khí SO 2  hoặc O 2  thì tốc độ phản ứng đều tăng. Câu 2. Chlorine dễ dàng tác dụng với dung dịch sodium hydroxide ở nhiệt độ thường, tạo thành nước Javel (Gia-ven) theo phản ứng sau: Cl 2 + NaOH → NaCl + NaOCl + H 2 O (*) a) Trong phản ứng (*), chlorine chỉ thể hiện tính oxi hóa. b) Đun nóng phản ứng (*) thì phản ứng xảy ra nhanh hơn và sản phẩm của phản ứng không thay đổi. c) Nước Javel (chứa NaClO, NaCl và một phần NaOH dư) được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng. d) Khi cho cánh hoa hồng vào dung dịch nước Javel thì thấy cánh hoa dần mất màu hồng và chuyển sang màu trắng. PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Câu 1. Sự có mặt của khí SO 2 trong không khí là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid. Nồng độ của SO 2 có thể xác định bằng cách chuẩn độ với dung dịch pemanganat theo phản ứng sau: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 Biết một mẫu không khí phản ứng vừa đủ với 125 mL dung dịch KMnO 4 0,008 M. Tính khối lượng (gam) của SO 2 có trong mẫu không khí đó. Câu 2. Khi cho từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa từng dung dịch potassium fluoride, hydrochloric acid, sodium bromide, hydroiodic acid. Có bao nhiêu ống nghiệm tạo kết tủa với dung dịch silver nitrate? PHẦN IV: Câu hỏi tự luận. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Câu 1. Cho phản ứng đơn giản sau: H 2 (g) + Cl 2 (g)  2HCl(g) a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên. b) Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ H 2 giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl 2 . Câu 2. Đốt cháy khí methane (CH 4 ) bằng khí oxygen thu được khí carbon dioxide và hơi nước. Biết nhiệt tạo thành chuẩn (Δ f H 0 298 , kJ/mol) của CH 4 (g), CO 2 (g) và H 2 O(g) lần lượt là: –74,9, –393,5, –285,8. Viết phương trình nhiệt hóa học của phản ứng đốt cháy trên và cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt. Câu 3. Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromine từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromine phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết? ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.
BỘ ĐỀ ÔN CUỐI KÌ II – HÓA 10 4 Đăng kí học T. Hoàng: 0905541957 | SGK Hóa 12: KNTT + CD + CTST ĐỀ THAM KHẢO SỐ 3 ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Phần I (4,0 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câ u 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 ĐA B D D A B A B A A A A D C A D C Phần II (2,0 điểm): Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm; - Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm; Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) 1 a S 2 a S b Đ b S c S c Đ d Đ d Đ Phần III (1,0 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm Câu 1 2 Đáp án 0,16 3 Phần IV (3 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 1 điểm Câu 1. a) Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng là: 221ClHv k.C.C b) Gọi C Cl2  là nồng độ ban đầu của Cl, 2HC  là nồng độ đầu của H 2  2 2 H 1 2Cl Cv v k.C.  22 Tốc độ phản ứng giảm 1 nửa khi nồng độ H 2  giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl 2 . Câu 2. CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O(g) Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là: 0 r298ΔH = -393,5 + 2. (-285,8) + 74,9 = - 890,2 kJ 0 r298ΔH = -890,2 kJ < 0 → phản ứng tỏa nhiệt. Câu 3. Sodium bromide (NaBr) và potassium bromide (KBr). Đặt CT chung là MBr 2MBr + Cl 2  2MCl + Br 2 Lượng 2Brn thu được 1 160 = 2Cln thực tế cần dùng để điều chế (tính theo pt)  2Clm = 0,44375 tấn Lượng Cl 2 theo lý thuyết dùng là 0,6 tấn Vậy %Cl 2 vượt chỉ tiêu 0,60,44375 .100%26% 0,6  