Title CHUYÊN ĐỀ 2. CÂN BẰNG ĐẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH.doc ✅

Trang 4 Để 90% ion phức có trong dung dịch  2AgNH3 0,1M bị phân hủy thì nồng độ H + tại trạng thái cân bằng là bao nhiêu? Cho: 324 7,249,24 Ag(NH)NH10;K10. Giải 33 2AgNHAg2NH ⇄ 32 17,24 Ag(NH)10 342NN2H2NH⇄ 42118,48NHK10 11,2434 2AgNH2HAg2NHK 10 ⇄ C 0,1 [ ] 0,1 – 0,09 = 10 -2  0,09 0,18  2 2 3 11,24 222 3 2 AgNH 0,09(0,18) K10 10 AgNHH           x 6 xH1,3.10M  Ví dụ 3: Dung dịch A được tạo bởi 3 2322CoClO,0100M,NH0,3600M vaø HO3,00.10M . a) Tính pH và nồng độ ion Co 2+ trong dung dịch A. b) Viết sơ đồ pin và tính suất điện động E của pin được hình thành khi ghép (qua cầu muối) điện cực Pt nhúng trong dung dịch A với điện cực Ag nhúng trong dung dịch K 2 CrO 4 8,8.10 -3 M có chứa kết tủa Ag 2 CrO 4 . Cho: 24449.246,5011,89SAgCrOa(NH) aHCrOK10K10K10;;; 323 663 35,164,39 CoNHCoNH 10;.10β 2 22 3 000 Co/CoHO/2OHAg/AgE1,84V;E0,94V;E0,799V. Giải a) CoCl 2 → Co 2+ + 2C1 0,01 0,01 0,02 Co 2+ + 6NH 3 → 2 6CoNH3 3 6 4,39 Co(NH,3)10 0,01 0,36 - 0,3 0,01 Tính 323663 0 CoNH/CoNH:E 3333 6CoNHCo6NH ⇄ 336 1 CoNH 32 CoeCo⇄ 3 0 /2 0,059 1K10 CoCoE   2233 6Co6NHCoNH ⇄ 236Co(NH) 3233 66CoNHeCoNH ⇄   0 2 3 32 / 33 366 6 3 0,059 21 CoNHCN 1 oHK10K CoNHCoNHE      