Title 1096. Lời giải đề tuyển sinh chuyên Hóa Nam Định năm 2025 - 2026.pdf ✅

Lưu Văn Dầu – Chemistry không ở đâu xa mà ở chính trong tim chúng ta 2 1.a) Sơ đồ các lớp electron của nguyên tử oxygen: 1.b) Nguyên tố oxygen nằm ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. 1.c) Sơ đồ tạo thành liên kết trong phân tử H2O: 2.a) Các bước tiến hành sau đây để pha 250 mL dung dịch NaHCO3 0,20M: Bước 1: (ii) cân chính xác x gam NaHCO3 (dạng rắn, đựng trong cốc thủy tinh). Bước 2: (iv) cho khoảng 50 mL nước cất vào cốc rồi khuấy đều để hòa tan hoàn toàn muối. Bước 3: (i) cho toàn bộ dung dịch vào bình định mức. Bước 4: (v) tráng cốc thủy tinh bằng nước cất, phần dung dịch tráng cho hết vào bình định mức. Tráng cốc, đũa và phều thủy tinh 3 lần. Bước 5: (iii) thêm nước vào bình định mức sao cho phần dung dịch vừa đến vạch, lắc đều, thu được dung dịch cần pha. 2.b) 3 3 NaHCO NaHCO n 0,25 0,2 0,05 mol m 0,05 84 4,2 gam x 4,2 =  = =  =  = 3.a) V2O5 đóng vai trò là chất xúc tác, giúp tăng tốc độ phản ứng. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, mà sau phản ứng nó không bị thay đổi về cả lượng và chất nên sau khi phản ứng kết thúc thì khối lượng V2O5 không thay đổi. 3.b) Khi phản ứng xảy ra thì nồng độ các chất tham gia phản ứng giảm, đồng thời nồng độ các chất sản phẩm tăng. Ban đầu khi phản ứng chưa xảy ra thì nồng độ SO2 là 2a M, O2 là a M, SO3 là 0 M.
Lưu Văn Dầu – Chemistry không ở đâu xa mà ở chính trong tim chúng ta 3  Đường (x) tương ứng với sự biến đổi nồng độ SO3, đường (y) tương ứng với sự biến đổi nồng độ SO2, đường (z) tương ứng với sự biến đổi nồng độ O2. Câu 2. (2,0 điểm) 1. Viết phương trình hóa học cho chuỗi phản ứng sau (mỗi mũi tên tương ứng với một phản ứng): o NaOH HCl ®iÖn ph©n nãng ch¶y O , t 2 4 2 2 (a) (b) (c) (d) MgSO Mg(OH) MgCl Mg MgO + + + ⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ 2. Tiến hành thí nghiệm sau: cho từ từ từng giọt dung dịch B (chứa trong burette) vào dung dịch A chứa trong cốc. Cắm đầu dò của máy đo pH vào cốc, ghi lại thể tích dung dịch B đã dùng và giá trị pH của dung dịch sản phẩm. Kết quả thí nghiệm thu được, biểu diễn thành đô thị như sau: a) Viết phương trình hóa học xảy ra nếu dung dịch A và dung dịch B là các nhóm sau: Nhóm (1) (2) (3) (4) (5) Dung dịch A KOH NaHCO3 CH3COOH KOH HCl Dung dịch B CH3COOH HCl NaHCO3 HCl KHCO3 b) Nhóm dung dịch nào trong số trên thích hợp với kết quả khảo sát pH ở đồ thị trên. Dựa vào kết quả nào để có kết luận đó. 3. Để khảo sát nhiệt lượng phản ứng trung hòa tỏa ra (hay thu vào), có thể thực hiện phản ứng trong thiết bị nhiệt lượng kế được mô tả như hình vẽ sau: Buớc 1: xác định nhiệt lượng cần cung cấp để nhiệt lượng kế nóng lên 1°C. Cho 50,0 mL nước cất vào bình nhiệt lượng kế, đậy nắp. Khi nhiệt độ ổn định, nhiệt kế hiển thị 20,0 °C. Cho nhanh tiếp 50,0 mL nước ấm (nhiệt độ là 35,2 °C) vào bình nhiệt lượng kế ở trên và đậy nắp. Lắc nhẹ, khi nhiệt độ ổn định trong khoảng 1 phút thì nhiệt độ trên nhiệt kế hiển thị 24,8 oC. Bước 2: xác định nhiệt phản ứng trung hòa giữa dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Cho 50,0 mL dung dịch HCl 0,01M vào bình nhiệt lượng kế, đậy nắp. Khi nhiệt độ ổn định, nhiệt kế hiển thị 20,0 °C. Cho nhanh tiếp 50,0 mL dung dịch NaOH 0,01M (có nhiệt độ 20,0 °C) vào bình nhiệt lượng kế ở trên và đậy nắp. Lắc nhẹ, nhiệt độ cao nhất của dung dịch sản phẩm hiển thị trên nhiệt kế là 22,6 °C. Thí nghiệm được tiến hành ở nhiệt độ và áp suất thường, không thay đổi trong quá trình thực hiện. Giả thiết bình nhiệt lượng kế và môi trường không trao đổi nhiệt. Quá trình pha loãng dung dịch không thu nhiệt, không tỏa nhiệt. Trong thí nghiệm, khối lượng riêng của nước và các dung dịch là 1,0 g/mL. Để làm nhiệt độ của nước hoặc các dung dịch tăng 1 °C cần cung cấp nhiệt lượng là 4,18 J. Tính nhiệt lượng phản ứng trung hòa giữa dung dịch chứa 1,0 mol HCl và dung dịch chứa 1,0 mol NaOH ở trên.