Title (MỚI) 8.1.HS. SƠ LƯỢC VỀ KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP DÃY THỨ NHẤT VÀ PHỨC CHẤT - BỘ PHÂN DẠNG BÀI TẬP THEO CHƯƠNG.docx ✅

1 BỘ PHÂN DẠNG BÀI TẬP THEO CHƯƠNG MÔN HÓA HỌC LỚP 12 CHƯƠNG 8 SƠ LƯỢC VỀ KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP DÃY THỨ NHẤT VÀ PHỨC CHẤT DÙNG RÈN LUYỆN VÀ PHÁT TRIỂN TƯ DUY Theo chương trình GDPT mới

3 1. Câu hỏi trắc nghiệm 97 2. Câu hỏi trả lời ngắn 99 Dạng 11: Bài toán vận dụng tư duy điền số điện tích 101 1. Câu hỏi trắc nghiệm 101 2. Câu hỏi trả lời ngắn 104
4 Chương 8: SƠ LƯỢC VỀ KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP DÃY THỨ NHẤT VÀ PHỨC CHẤT Dạng 1 Lý thuyết về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất Dạng 1: Lý thuyết về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất TỔNG HỢP LÝ THUYẾT CẦN NHỚ I. Đơn chất kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất 1. Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Bảng 1. Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất Số hiệu nguyên tử Nguyên tử Cấu hình electron Số hiệu nguyên tử Nguyên tử Cấu hình electron 21 Sc [Ar]3d 1 4s 2 26 Fe [Ar]3d 6 4s 2 22 Ti [Ar]3d 2 4s 2 27 Co [Ar]3d 7 4s 2 23 V [Ar]3d 3 4s 2 28 Ni [Ar]3d 8 4s 2 24 Cr [Ar]3d 5 4s 1 29 Cu [Ar]3d 10 4s 1 25 Mn [Ar]3d 5 4s 2 - Các nguyên tố từ Sc (Z = 21) đến Cu (Z = 29) được gọi là nguyên tố chuyển tiếp dãy thứ nhất. - Cấu hình electron nguyên tử của các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất: [Ar]3d x 4s y + Đều có lớp vỏ bên trong của khí hiếm Ar (Z=18). + Số electron trên phân lớp 3d tăng dần từ 3d 1 (Sc) đến 3d 10 (Cu) + Số electron trên phân lớp 4s là 4s 2 (trừ Cr và Cu là 4s 1 ). - Nguyên tử của các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có nhiều electron hoá trị thuộc phân lớp 3d và 4s nên kim loại chuyển tiếp dây thứ nhất thường tạo thành các hợp chất với nhiều số oxi hoá khác nhau. 2. Tính chất vật lí và ứng dụng của kim loại chuyển tiếp Bảng 2. Một số thông số vật lí của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất CHƯƠNG SƠ LƯỢC VỀ KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP DÃY THỨ NHẤT VÀ PHỨC CHẤT 8