Title Chuyên đề 35 - Kim loại - Nguyễn Thanh Liên.docx ✅

* Kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be, Mg) + nước  Base + H 2 . * 2Na (r) + 2H 2 O (l)  2NaOH (dd) + H 2(k) . b) Một số kim loại như Mg, Zn, Fe ...khi phản ứng với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo thành oxide và hydrogen. * Zn (r) + H 2 O (h) ot ZnO (r) + H 2(k) . * Fe (r) + H 2 O (h) ootC570 FeO (r) + H 2(k) . * 3Fe (r) + 4H 2 O (h) ootC570 Fe 3 O 4(r) + 4H 2(k) . 3. Tác dụng với acid. a. Acid không có tính oxi hoá của gốc acid. Kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học) + acid  Muối + hydrogen Mg + H 2 SO 4 (loãng)  MgSO 4 + H 2 Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 . b. Acid có tính oxi hoá của gốc acid. Cu + 2H 2 SO 4(đặc) ot CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. * Lưu ý: Al, Fe thụ động với HNO 3 đặc nguội và H 2 SO 4 đặc nguội do hai acid này đã oxi hóa bề mặt kim loại tạo ra một màng oxit có tính trơ, làm cho nhôm và sắt thụ động. Nhôm, sắt bị thụ động sẽ không tác dụng với các dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng. 4. Tác dụng với dung dịch kiềm. * Kim loại lưỡng tính + dung dịch kiềm + nước  muối + H 2 . Zn (r) + 2NaOH (dd)  Na 2 ZnO 2(dd) + H 2(k) . 5. Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại + Muối  Muối mới + kim loại mới. Điều kiện: Muối tham gia ở dạng dung dịch. Kim loại không tan trong nước và đứng trước kim loại trong muối. Cu (r) + 2AgNO 3(dd)  Cu(NO 3 ) 2(dd) + 2Ag (r) . 6. Phản ứng nhiệt kim. PTHH: * 2Al (r) + Fe 2 O 3(r) 0t Al 2 O 3(r) + 2Fe. 7. Riêng Mg còn có phản ứng với CO 2 tạo ra MgO. 2Mg (r) + CO 2(k) 0t 2MgO + C (r) . III. Điều chế. 1. Điện phân. * Điện phân nóng chảy để điều chế kim loại mạnh và vừa (K  Al). 2NaCl (khan) ñieänphaânnoùngchaûy 2Na (r) + Cl 2(k) . * Điện phân dung dịch để điều chế kim loại vừa và kém hoạt động. CuCl 2(r) ñieänphaândungdòch Cu (r) + Cl 2(k) . 2. Phương pháp thuỷ luyện (điều chế kim loại kém hoạt động không tan trong nước). Zn (r) + CuSO 4(dd)  ZnSO 4(dd) + Cu (r) . 3. Phương pháp nhiệt luyện. Fe 3 O 4(r) + 4CO (k) 0t 3Fe (r) + 4CO 2(k) . 4. Nhiệt phân một số oxide hoặc muối của kim loại yếu.