Title OLYMPIAD SINH VIEN (A,B,C).pdf ✅

Bảng A 3/11 trang ĐỀ THI LÝ THUYẾT BẢNG A (180 PHÚT) Câu 1: (2,0đ) Một xi lanh hình trụ ban đầu chỉ chứa không khí và hơi nước với áp suất hơi nước bằng 90% áp suất hơi bão hòa. Xi lanh được đậy kín bằng piston (có thể chuyển động không ma sát). Tại thời điểm đầu và ở nhiệt độ T, áp suất tổng cộng của hệ là 125 kPa, thể tích tổng cộng của không khí và hơi nước là 4,00 L. Tiến hành nén piston thuận nghịch đẳng nhiệt tại nhiệt độ T. Tại thời điểm cuối cùng, áp suất tổng cộng của hệ là 230 kPa, thể tích tổng cộng của không khí và hơi nước là 2,05 L. Giả thiết không khí và hơi nước là các khí lí tưởng. 1. Tính công (J) mà hỗn hợp không khí và hơi nước nhận được trong quá trình nén. 2. Tính nhiệt lượng (J) mà hệ (trong xi lanh) đã tỏa ra trong quá trình trên. Cho biết: Tại p = 101325 Pa, nước sôi ở 100o C; nhiệt hóa hơi của nước, ∆Hhóa hơi = 40,5 kJ∙mol-1 . Câu 2: (2,0đ) Để tổng hợp một hỗn hợp đồng kết tủa Fe(OH)3 và Zn(OH)2, một sinh viên đã sử dụng quy trình điều chế như sau: nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1 mol.L–1 vào dung dịch chứa hỗn hợp Zn2+ (1 mol.L–1 ) và Fe3+ (1 mol.L–1 ) đến khi pH đạt giá trị x với a, b < x < c. Trong đó: - a là giá trị pH để kết tủa gần như hoàn toàn ion Zn2+ trong dung dịch dưới dạng Zn(OH)2, giả sử khi đó nồng độ Zn2+ tự do trong dung dịch chỉ còn lại là 10–3 mol.L–1 . - b là giá trị pH để kết tủa gần như hoàn toàn ion Fe3+ trong dung dịch dưới dạng Fe(OH)3, giả sử khi đó nồng độ Fe3+ tự do trong dung dịch chỉ còn lại là 10–3 mol.L–1 . - c là giá trị pH để bắt đầu hình thành phức chất [Zn(OH)4] 2– , giả sử khi đó nồng độ ion phức [Zn(OH)4] 2– là 10–3 mol.L–1 . Hãy tính a, b, c, biết tích số tan của Zn(OH)2 và Fe(OH)3 lần lượt là = 7,1.10-18, = 3,2.10-38 và hằng số bền toàn phần của phức [Zn(OH)4] 2– là = 1014,6. Câu 3: (2,0đ) Cho các giá trị tham khảo như sau: Thế oxi hóa khử tiêu chuẩn Chất oxi hóa Chất khử E°, (V) Chất oxi hóa Chất khử E°, (V) Ni2+ Ni –0,28 Fe2+ Fe –0,44