Title Bài 14. Ôn tập chương 3 và đề kiểm tra - HS.docx ✅

KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CHƯƠNG 3. LIÊN KẾT HÓA HỌC 2 Câu 1. Dãy các chất nào dưới dây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion? A. Cl 2 , Br 2 , I 2 , HCl.                                        B. Na 2 O, KCl, BaCl 2 , Al 2 O 3 . C. HCl, H 2 S, NaCl, N 2 O                                 D. MgO, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HCl. Câu 2. Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực? A. N 2 , CO 2,  Cl 2 , H 2 .                                        B. N 2 , Cl 2 , H 2 , HCl. C. N 2 , HI, Cl 2 , CH 4 .                                         D. Cl 2 , O 2 , N 2 , F 2 . Câu 3. Viết công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử sau: PH 3 , H 2 O, C 2 H 6 . Trong phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất? Câu 4. Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tử trong bảng 6.2, xác định loại liên kết trong phân tử các chất: CH 4 , CaCl 2 , HBr, NH 3 . Câu 5. Cho dãy các oxide sau: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 . a) Độ phân cực của các liên kết trong dãy các oxide trên thay đổi như thế nào? b) Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tố trong Bảng 6.2, cho biết loại liên kết ( ion, cộng hóa trị phân cực, cộng hóa trị không phân cực) trong từng phân tử oxide. Câu 6. a) Cho dãy các phân tử C 2 H 6 , CH 3 OH, NH 3 . Phân tử nào trong dãy có thể tạo liên kết hydrogen? Vì sao? b) Vẽ sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa các phân tử đó?

KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CHƯƠNG 3. LIÊN KẾT HÓA HỌC 4 Câu 12. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hoá trị không phân cực? A. HCl. B. SO 2 . C. N 2 . D. HBr. Câu 13. Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion? A. Nhiệt độ nóng chảy thấp. B. Nhiệt độ nóng chảy cao. C. Tồn tại ở thể lỏng trong điều kiện thường. D. Không có khả năng dẫn điện trong nước. Câu 14. Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen? A. H 2 O. B. CH 4 . C. CH 3 OH. D. NH 3 . Câu 15. Biết số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố X và Y lần lượt là 19 và 17. Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử X có xu hướng nhường 2 electron. (b) Nguyên tử Y nhận 1 electron để tạo thành ion dương Y + . (c) Khi hình thành liên kết với nguyên tử X, nguyên tử Y nhận 1 electron. (d) Hợp chất được tạo bởi hai nguyên tố X và Y là hợp chất ion. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 16. Trong phân tử acetylene (HCCH), số liên kết σ và liên kết π lần lượt là A. 2 và 2. B. 2 và 1. C. 3 và 1. D. 3 và 2. Câu 17. Cho các hình biểu diễn sự xen phủ orbital nguyên tử để tạo liên kết hóa học sau: (a) Xen phủ trục s-s (b) Xen phủ trục s-p (c) Xen phủ trục p-p (d) Xen phủ bên p-p Biết số hiệu các nguyên tử của H, F và S lần lượt là 1, 9 và 16. Sự tạo liên kết trong các phân tử H 2 S và F 2 theo kiểu xen phủ tương ứng là A. (a) và (c). B. (b) và (c). C. (b) và (d). D. (c) và (d). Câu 18. Cho bảng số liệu sau: Chất Nước (H 2 O) Hydrogen sulfide (H 2 S) Nhiệt độ sôi ( 0 C) ở 1atm 100,0 -60,7 Phát biểu nào sau đây sai? A. Do có liên kết hydrogen giữa các phân tử nên nước có nhiệt độ sôi cao hơn hydrogen sulfide. B. Trong phân tử H 2 O và phân tử H 2 S chỉ có các liên kết cộng hóa trị. C. Liên kết O-H trong phân tử H 2 O phân cực kém hơn liên kết S-H trong phân tử H 2 S. D. Số liên kết trong phân tử H 2 O bằng số liên kết trong phân tử H 2 S. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Tương tác van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực được hình thành giữa các phân tử hay nguyên tử. a. Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen. b. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các chất. c. Tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng. d. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron trong phân tử. Câu 2. Cho sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử khí carbon dioxide (CO 2 ):