Title 1 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI (NÂNG CAO) - GV.Image.Marked.pdf ✅

CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI ( HỆ KIM LOẠI, HỖN HỢP KIM LOẠI + HỖN HỢP MUỐI ) A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM - Khi bài toán có nhiều kim loại tác dụng với dung dịch chứa nhiều muối thì phải xét thứ tự xảy ra phản ứng, nghĩa là kim loại có khử mạnh sẽ tác dụng với ion kim loại (trong muối) có tính oxi hóa mạnh trước theo dãy điện hóa áp dụng quy tắc anpha ()                      2 3 2 2 2 2 3 2 2 Tính oxi hoùa giaûm daàn Tính khöû giaûm daàn Mg Al Zn Fe Pb H Cu Fe Ag Mg Al Zn Fe Pb H Cu Fe Ag  + Quy tắc α: Oxi hóa mạnh + Khử mạnh Oxi hóa yếu hơn + Khử yếu hơn Ví dụ: Tính oxi hóa: → 2Fe3+ + Fe 2Fe2+ + Fe2+ Tính oxi hóa: → 2Fe3+ + Cu Cu2+ + 2Fe2+ Tính oxi hóa: → Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag↓ - Chú ý: Fe + 2AgNO3 dư → Fe(NO3)2 + Ag Fe(NO3)2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag - Nếu bài toán nói nhúng thanh kim loại vào dung dịch muối, khi phản ứng kết thúc (nghĩa là không còn phản ứng nào xảy ra hay dung dịch muối đã phản ứng hết) lấy thanh kim loại ra thì đồng nghĩa với việc kim loại còn dư. - Nếu bài toán cho các kim loại như Na, K, Ca, Ba tác dụng với dung dịch muối thì các kim loại đó phải tác dụng với H2O trước tạo ra OH- , sau đó OHtạo kết tủa với ion kim loại trong muối. Cần phải nhớ là không xảy ra trường hợp các kim loại trên đẩy kim loại trong muối ra khỏi hợp chất muối. - Từ những điều trên suy ra: Khi gặp dạng bài liên quan đến hỗn hợp kim loại và dung dịch chứa hỗn hợp muối thì việc đầu tiên là xác định thứ tự khử ion kim loại, thứ tự oxi hóa kim loại. Tiếp đó, dựa vào các số liệu đề cho để đánh giá kết quả của phản ứng: kim loại nào đã bị oxi hóa (kim loại nào đã bị tan vào dung dịch); ion kim loại nào đã bị khử (kim loại nào đã sinh ra). II. PHƯƠNG PHÁP HƯỚNG DẪN BÀI TOÁN VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG 1. PHƯƠNG PHÁP MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA HỖN HỢP MUỐI. - Cần lưu ý đến thứ tự các phản ứng: Ion kim loại trong các dung dịch muối lần lượt bị khử theo thứ tự giảm dần tính oxi hóa. Nghĩa là kim loại sẽ tác dụng với ion kim loại có tính oxi hóa mạnh trước. Ví dụ: Cho a (mol) kim loại M phản ứng với dung dịch chứa đồng thời a (mol) Muối A và b (mol) Muối B thu được kim loại A và B. trong đó kim loại trong muôi A hoạt động yếu hơn kim loại trong muối B. M + MuốiA → Muối M + KL A M + Muối B → Muối M + KL B - Xét:      2 3 2 Fe Fe Fe Fe  2 3 2 Cu Fe Cu Fe      3 2 Fe Ag Fe Ag     

 3  3 2 3 3 3 2 Fe NO Fe Cu NO AgNO AgNO 3 2 3 2 Cu(NO ) dö 2,24 n 0,1(mol);n 0,02(mol);n 0,04(mol) 56 n n ta thaáy: