Title Bài 8. ACID - HS.docx ✅

BÀI 8. ACID I. KHÁI NIỆM ACID − Acid là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc aicd. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H + . − Acid tạo ra ion H + theo sơ đồ: Acid  ion H + + ion âm gốc acid − Ví dụ: HCl  H + + Cl - Hydrochloric acid Ion hydrogen Ion chloride H 2 SO 4  H + + SO 4 2- Sulfuric acid Ion hydrogen Ion sulfate Bảng. Tên gọi một số acid và gốc acid tương ứng Acid Tên acid Gốc acid Dạng tồn tại của acid trong dung dịch Cation Anion HCl hydrochloric acid –Cl H + Cl - H 2 S hydrosulfuric acid =S H + S 2- H 2 SO 3 sulfurous acid =SO 3 H + SO 3 2- HNO 3 nitric acid –NO 3 H + NO 3 - H 2 SO 4 sulfuric acid =SO 4 H + SO 4 2- H 3 PO 4 phosphoric acid ≡PO 4 H + PO 4 3- CH 3 COOH acetic acid CH 3 COO– H + CH 3 COO - II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Đổi màu quỳ tím Acid thường tan được trong nước, dung dịch acid làm đổi màu quỳ tím sang đỏ. Hình. Acid làm quỳ tím hoá đỏ 2. Tác dụng với kim loại - Khi dung dịch acid phản ứng với một số kim loại như magnesium, sắt (iron), kẽm (zinc), … nguyên tử hydrogen của acid được thay thế bằng nguyên tử kim loại để tạo thành muối và giải phóng ra khí hydrogen. Ví dụ: