Title CHUONG 3. HOA 10 2024-2025. GIAI.doc.pdf ✅

TRƯỜNG THPT CHUYÊN THỦ KHOA NGHĨA TP. CHÂU ĐỐC – AN GIANG  Ths. DƯƠNG THÀNH TÍNH HÓA HỌC 10 Chương trình GDPT 2018 (Phiên bản mới: Theo cấu trúc đề minh họa 2025 của bộ giáo dục) CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Năm học : 2024 – 2025 LƯU HÀNH NỘI BỘ
ThS. Dương Thành Tính Hóa học 10 – Chương 3: Liên kết hóa học 2024- 2025 Kết hợp kiến thức sách giáo khoa, sách bài tập của bộ: KNTT + CD + CTST 1 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC CHỦ ĐỀ 1: QUY TẮC OCTET VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC ............................................................2 A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT...............................................................................................................2 B. HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2025 ..................................................3 Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (chọn 1 đáp án) ........................................3 Mức 1: nhận biết ...........................................................................................................................3 Mức 2: thông hiểu .........................................................................................................................4 Phần 2: Bài tập trắc nghiệm đúng sai................................................................................................5 Phần 3: Bài tập trắc nghiệm trả lời ngắn...........................................................................................7 CHỦ ĐỀ 2: LIÊN KẾT ION..................................................................................................................8 A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT...............................................................................................................8 B. HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2025 ..................................................9 Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (chọn 1 đáp án) ........................................9 Mức 1: nhận biết ...........................................................................................................................9 Mức 2: thông hiểu .......................................................................................................................10 Mức 3: vận dụng .........................................................................................................................12 Phần 2: bài tập trắc nghiệm đúng sai ..............................................................................................13 Phần 3: bài tập trắc nghiệm trả lời ngắn .........................................................................................14 CHỦ ĐỀ 3: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ .........................................................................................16 A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT.............................................................................................................16 B. HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2025 ................................................20 Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (chọn 1 đáp án) ......................................20 Mức 1: nhận biết .........................................................................................................................20 Mức 2: thông hiểu .......................................................................................................................22 Mức 3: vận dụng .........................................................................................................................23 Phần 2: bài tập trắc nghiệm đúng sai ..............................................................................................23 Phần 3: bài tập trắc nghiệm trả lời ngắn .........................................................................................25 CHỦ ĐỀ 4: LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS .............................27 A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT.............................................................................................................27 B. HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2025 ................................................30 Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (chọn 1 đáp án) ......................................30 Mức 1: nhận biết .........................................................................................................................30 Mức 2: thông hiểu .......................................................................................................................31 Mức 3: vận dụng .........................................................................................................................32 Phần 2: bài tập trắc nghiệm đúng sai ..............................................................................................33 Phần 3: bài tập trắc nghiệm trả lời ngắn .........................................................................................35 CHỦ ĐỀ 5: ÔN TẬP CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC.............................................................37
ThS. Dương Thành Tính Hóa học 10 – Chương 3: Liên kết hóa học 2024- 2025 Kết hợp kiến thức sách giáo khoa, sách bài tập của bộ: KNTT + CD + CTST 2 CHỦ ĐỀ 1: QUY TẮC OCTET VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT I. CÁCH BIỂU DIỄN ELECTRON HÓA TRỊ Các electron hoá trị của nguyên tử một nguyên tố được quy ước biểu diễn bằng các dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố. Biểu diễn electron hóa trị của một số nguyên tử II. KHÁI NIỆM QUY TẮC OCTET Khi hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm. Vì các khí hiếm (trừ helium) đều có 8 electron lớp ngoài cùng nên quy tắc này được gọi là quy tắc octet hay quy tắc bát tử. Ví dụ 1: Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử Cl2, nguyên tử chlorine có 7 electron hoá trị, mỗi nguyên tư chlorine cần thêm 1 electron để đạt cẩu hình electron bão hòa theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử chlorine góp chung 1 electron. Phân tử Cl2 được biểu diễn Xung quanh mỗi nguyên tử chlorine đều có 8 electron. Ví dụ 2: Khi hình thành liên kết hoá học trong phân tử NaF, nguyên tử Na có 1 electron hoá trị, nguyên tử F có 7 electron hoá trị, nguyên tử Na nhường 1 electron hoá trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm. Các hạt này đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet và có điện tích trái dấu nên hút nhau. III. HẠN CHẾ CỦA QUY TẮC OCTET Quy tắc octet chỉ đúng cho sự tạo thành liên kết hóa học giữa các nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn và một số nguyên tử của các nguyên tố có tính kim loại, phi kim điển hình. Ngoài ra có các ngoại lệ. Ví dụ: Trong phân tử PCl5, lớp ngoài cùng của P có 10 electron. P Cl Cl Cl Cl Cl IV. KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HÓA HỌC Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.