Title Lớp 11. Đề giữa kì 1 (Đề 6).docx ✅

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 6 (Đề có 3 trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I LỚP 11 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3 điểm) Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng A. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều. B. chỉ xảy ra theo một chiều từ chất tham gia tạo thành sản phẩm. C. xảy ra hoàn toàn. D. xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện xác định. Câu 2: Methanol (CH 3 OH) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa học. Có 2 cân bằng hóa học tổng hợp methanol như sau: CO(g) + 2H 2 (g) ⇌ CH 3 OH(g) K C = 2,26.10 4 (1) CO 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ CH 3 OH(g) + H 2 O(g) K C = 8,27.10 -1 (2) Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Khi tăng nồng độ H 2 ở cả hai phản ứng thì cân bằng đều chuyển dịch theo chiều thuận. B. Phản ứng (1) có hiệu suất cao hơn phản ứng (2). C. Khi tăng áp suất của hệ, phản ứng (1) chuyển dịch theo chiều thuận, phản ứng (2) chuyển dịch theo chiều nghịch. D. Phản ứng (1) thích hợp để điều chế CH 3 OH hơn phản ứng (2). Câu 3: Độ pH của tóc và da đầu là một phần thiết yếu để duy trì sức khỏe cho tóc. Tóc khỏe khi độ pH tự nhiên của tóc và da đầu dao động từ 4,5 đến 5,5. Loại dầu gội có nồng độ ion OH - nào sau đây được ưu tiên sử dụng để chăm sóc tóc? A. 10 -4,8 M. B. 10 -9,2 M. C. 10 -8,2 M. D. 10 -5,8 M. Câu 4: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ mol sau đây, dung dịch nào có độ dẫn điện yếu nhất? A. HNO 3 . B. NaCl. C. KOH. D. CH 3 COOH. Câu 5: Trong bình kín chứa hỗn hợp khí 2NO (màu nâu đỏ) và 24NO (không màu). Khi đó, trong bình tồn tại cân bằng sau: 2242NONO⇌gg Ngâm các ống nghiệm chứa hỗn hợp khí 2NO và 24NO trong hai cốc nước: cốc (1) chứa nước ở 40C∘ và cốc (2) là nước đá. Màu hỗn hợp trong cốc (2) nhạt đi vì màu hỗn hợp trong cốc (1) đậm hơn. Điều đó chứng tỏ A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ, phản ứng thuận toả nhiệt. B. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ, phản ứng thuận thu nhiệt. C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ, phản ứng thuận toả nhiệt. D. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nhiệt độ, phản ứng thuận thu nhiệt. Câu 6: Phương trình điện li nào sau đây không đúng? A. C 2 H 5 OH → C 2 H 5 O - + H + . B. NaCl → Na + + Cl - . C. HCl → H + + Cl - . D. NaOH → Na + + OH - . Câu 7: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitrogen sản xuất ra được dùng để A. tổng hợp ammonia. B. tổng hợp phân đạm. C. sản xuất nitric acid. D. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử,... Câu 8: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH 3 không thể hiện tính khử? A. 2NH 3 + 3CuO  3Cu + 3H 2 O + N 2 . B. 4NH 3 + 5O 2  4NO + 6H 2 O. C. NH 3 + HCl  NH 4 Cl. D. 8NH 3 + 3Cl 2  6NH 4 Cl + N 2 . Mã đề thi: 666

Trong thực tế, phản ứng hoá hợp giữa nitrogen và oxygen thường xảy ra trong hoạt động sản xuất công nghiệp, giao thông vận tải,… phát thải oxide của nitrogen nguyên nhân chính gây mưa acid. Người ta đo pH một loại nước mưa gần khu công nghiệp thu được kết quả pH = 4,2. Số mol NO 2 hòa tan trong 1m 3 nước mưa trên bằng bao nhiêu? Giả sử mưa acid chỉ sinh ra theo sơ đồ trên. (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm) Câu 2: Trong bình kín dung tích 1 L, ban đầu (nhiệt độ thấp) chứa 1 mol 24NO . Đưa bình đến nhiệt độ 20C∘ , khi đó xảy ra phản ứng: 242NO2NO⇌gg Tại trạng thái cân bằng, tỉ khối của hỗn hợp khí so với 2H là 28,75. Xác định hằng số cân bằng CK của phản ứng. Câu 3: Khi nung đá vôi (thành phần chính là 3CaCO ) ở nhiệt độ cao trong lò nung, xảy гa phản ứng có phương trình hoá học sau: 32CaCOsCaOsCOg⇌ rΔH178,5 kJ∘ Cho các tác động sau: (1) Thêm lượng chất rắn 3CaCO ; (2) Tăng nhiệt độ lò nung; (3) Thêm lượng khí 2CO ; (4) Giảm áp suất khí trong lò nung. Có bao nhiêu tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận? Câu 4: Cho từ từ dung dịch NaOH aM vào 50 mL dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 1M, đun nóng đến khi ngừng thoát khí thì hết 50 mL dung dịch NaOH. Giá trị của a là bao nhiêu? PHẦN IV. Câu hỏi tự luận. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. (3 điểm) Câu 1 (1 điểm): Nước Javel (chứa NaClO và NaCl) được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng. Trong dung dịch, ion ClO -  nhận proton của nước để tạo thành HClO. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và xác định chất nào là acid, chất nào là base trong phản ứng trên. b) Dựa vào phản ứng, hãy cho biết môi trường của nước Javel là acid hay base. Hãy cho biết nước Javel làm giấy quỳ tím chuyển sang màu gì? Câu 2 (1 điểm): Phú dưỡng là hiện tượng nước ở một số ao hồ đổi màu xanh lục, do xuất hiện dày đặc tảo xanh, nguồn thuỷ sản trong ao hồ bị suy kiệt, bốc mùi hôi thối khó chịu. Hãy nêu nguyên nhân của hiện tượng và giải pháp cải tạo ao hồ. Câu 3 (1 điểm): Ammonia là một hoá chất phổ biến trong công nghiệp, được sử dụng để sản xuất nitric acid và các loại phân đạm. Ammonia cũng được sử dụng để kiểm soát pH, xử lí nước ô nhiễm. 10,00 mL dung dịch ammonia đặc được pha loãng thành 100,0 mL với nước trong bình định mức. Cho 20,00 mL dung dịch đã pha loãng này vào bình tam giác khô và chuẩn độ bằng HCl0,1M , sử dụng methyl da cam làm chất chỉ thị. Giá trị trung bình thể tích dung dịch HCl đã dùng là 17,40 mL . a) Viết phương trình hóa học phản ứng giữa ammonia và hydrochloric acid. b) Tính nồng độ mol của dung dịch ammonia ban đầu. ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.