Title CHUYÊN ĐỀ 3. HỢP CHẤT ÍT TAN CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHỨA.doc ✅

Trang 3 1 1 S M H        1SA[HA]A1KH 1 S A 1KH      Theo định luật bảo toàn điện tích ta có: -- H[OH]M[A]0  Thay các đại lượng ở trên vào phương trình dưới ta được: w 11 KSS H0 H1KH1H         (*) Mặt khác:  2 S1 1 S Kma 1H1KH   11SSK1H1KH (**) Thay S vào phương trình (*) ta sẽ được phương trình 1 ẩn đối với [H + ]. Nhưng việc tính [H + ] sẽ rất phức tạp. Có thể tính toán đơn giản gần đúng bằng cách mới đầu tính sKs , sau đó thay S vào (*) để được phương trình 1 ẩn đối với [H + ]. Giải phương trình này ta sẽ tìm được giá trị gần đúng của [H + ]. Đặt giá trị này vào (**) ta sẽ tìm được giá trị S chính xác hơn. Trong trường hợp khi hai quá trình proton hoá của A - và tạo phức hiđroxo của M + xảy ra với mức độ ngang nhau thì có thể tiến hành tính toán gần đúng theo cách sau. Gọi độ tan của muối là S. Ta có: SM[MOH]A[HA]  Có thể tổ hợp các quá trình (3), (4) dưới dạng: 1 2MAHOMOHHAK⇄ [ ] S – x S – x x x 2 1 2 () x K Sx  Bởi vì: +-2 SMA=K=(S-x)  Dĩ nhiên phương pháp gần đúng trên chỉ được chấp nhận khi kiểm tra thấy hiệu HOH  là đại lượng vô cùng nhỏ so với Mvà A  . Ví dụ 2: Tính độ tan trong nước của kết tủa 24MgCO . Cho 511,74,25 Sa2MgOHK1,6.10;10;K10 Giải 22 2424SMgCOMgCOK⇄ (1) 2 2MgOHMgHOMgOHH⇄ (2) 21 2424a2COHHCOK⇄ (3) Vì quá trình proton hoá ion 2 24CO.