Title Thầy Nguyễn Xuân Ngọc - Zalo - 0982163448 - Tặng Bộ đề 10 đề Chuyên Hóa 2025 - 2026.pdf ✅

THẦY NGUYỄN XUÂN NGỌC – ZALO: 0982163449 – LUYỆN HSG VÀ CHUYÊN HÓA Trang 1 BỘ ĐỀ THI CHUYÊN HÓA CÁC TRƢỜNG CHUYÊN CẢ NƢỚC CHƢƠNG TRÌNH MỚI Bộ này Thầy Nguyễn Xuân Ngọc sẽ có hơn 40 đề kèm giải chi tiết, gửi tặng các em học tập cho năm học tới. Nếu Quý Thầy Cô mong muốn nhận File word đẹp thì xin nhận bồi dƣỡng là 599K (nhận sản phẩm hoàn thiện trƣớc 30-8). Trò không có điều kiện thì chia sẻ về tƣờng để học tập hoàn toàn miễn phí. Mọi chi tiết xin liên hệ Zalo: 0982163448 (Thầy Nguyễn Xuân Ngọc) KHUYẾN CÁO: Đây là sản phẩm đƣợc Thầy chia sẻ và mọi cá nhân tổ chức bắt chƣớc, lấy lại để thƣơng mại sẽ không đƣợc chào đón và chúng tôi sẽ phản ảnh việc vi phạm bản quyền trí tuệ lên cộng đồng về cá nhân đó, không khoan nhƣợng. Xin cảm ơn và chúc các em dồi dào sức khỏe và học tập tốt!


THẦY NGUYỄN XUÂN NGỌC – ZALO: 0982163449 – LUYỆN HSG VÀ CHUYÊN HÓA Trang 4 COHb. Điều này làm giảm khả năng vận chuyển oxy của máu và dẫn đến tình trạng cung cấp oxy bị suy giảm và gây ngạt dẫn đến tử vong. 3.2. Xác định tên kim loại M. Theo giả thiết mol H2 = 8,6765 : 24,79 = 0,35 (mol); mol Cl2 = 9,29625 : 24,79 = 0,375 (mol) Xét hỗn hợp Fe: x (mol) và M: 4x (mol) tác dụng với dung dịch HCl dư: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1) 2M + 2nHCl  2MCln + nH2 (2) Từ (1) và (2) => x + 2nx = 0,35 (I) Xét hỗn hợp Fe: x (mol) và M: 4x (mol) tác dụng với dung dịch Cl2 dư: 2Fe + 3Cl2 o t 2FeCl3 (3) 2M + nCl2 o t 2MCln (4) Từ (3) và (4) => 1,5x + 2nx = 0,375 (II) Từ (I) và (II) => x = 0,05; nx = 0,15 => n = 0,15 : 0,05 = 3 và 0,05.56 + 0,05.4.M = 8,2 => M = 27 (đvC) nên M là Aluminium (Nhôm) Câu 4 (2,0 điểm). Mỗi năm, thế giới cần đến hàng trăm triệu tấn sulfuric acid. Trong công nghiệp, Sulfuric acid đươc sàn xuất bằng phương pháp tiếp xúc. Nguyên liệu là sulfur hoặc quặng iron pyrite. Sơ đồ sàn xuất sulfuric acid từ quặng iron pyrite như sau: FeS SO SO H SO 2 2 3 2 4    a) Nếu sử dụng 15 tấn quặng iron pyrite (chứa 80% FeS2, còn lại là tạp chất không chứa sulfur) thì sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 40% ? Biết hiệu suất chung cho cả quá trình là 80%. b) Trong quá trình sản xuất một lượng nhỏ SO2 bị thoát ra ngoài. Theo tiêu chuẩn quốc tế quy định, nếu lượng SO2 vượt quá 6 3 1,0.10 mol / m  không khí thì bị coi là không khí ô nhiễm. Láy 50 lit không khí ở một khu vực có nhà máy và tiến hành phân tích thì thấy có 0,0012 mg SO2. Hãy xác định xem không khí ở khu vực đó có bị ô nhiễm không? c) Ở giai đoạn cuối cùng, sulfur trioxide được hấp thụ bằng H SO2 4 đặc, tạo ra oleum (công thức chung dạng H SO ,nSO 2 4 3 ). Sau đó pha loãng oleum vào nước thu được dung dịch sulfuric acid có nồng độ cần thiết. Để xác định công thức của một loại oleum, tiến hành pha loãng 8,36 gam oleum vào nước thành 1,0 lít dung dịch sulfuric acid, trung hòa 10 mL dung dịch acid này bằng dung dịch NaOH 0,1M thì thấy thể tích dung dịch NaOH cần dùng là 20 mL. Xác định công thức của oleum trên. Hƣớng dẫn giải: a. Khối lƣợng (tấn) dung dịch H2SO4 40% thu đƣợc: Khối lượng FeS2 có trong 15 tấn quặng là 15.80% = 12 (tấn) Sơ đồ điều chế H2SO4: FeS2 80% 2H2SO4 120 196 12  m (tấn) H SO 2 4 12.196 m .80% 15,68 120    (tấn) => 2 4 ddH SO 15,68.100 m 39,2 40    (tấn) b. Xác định mức độ ô nhiễu SO2: Số mol SO2 có trong 50 L không khí là 0,0012.10-3 : 64 = 1,875.10-8 (mol) Vậy trong 1m3 tương đương 1000L sẽ có 1000.1,875.10-8 : 50 = 3,75.10-7 < 6 3 1,0.10 mol / m  (theo tiêu chuẩn quốc tế quy định) nên không khí ở khu vực đó chưa bị ô nhiễm. c. Xác định công thức của oleum trên. Xét 10 mL dung dịch H2SO4 khi trung hòa bằng dung dịch NaOH 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O Số mol NaOH trung hòa = 20.10-3 .0,1 = 2.10-3 (mol) Theo phản ứng mol H2SO4 = 2.10-3 :2 = 10-3 (mol)