Title Bài 17 Nguyên tố nhóm IA.pdf ✅

4 - Không thể dùng cách ngâm trong dầu hoả để bảo quản Li vì Li có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của dầu hoả nên sẽ nổi phía trên dầu hoả. Câu 9. [CTST - SGK] Kim loại nhóm IA hoạt động hóa học mạnh. Tại sao? Hướng dẫn giải Vì kim loại nhóm IA có giá trị thế điện cực chuẩn rất nhỏ nên các kim loại nhóm IA có tính khử mạnh. Hay kim loại nhóm IA hoạt động hóa học mạnh, chúng dễ dàng kết hợp với những chất khác để tạo thành hợp chất. Câu 10. [CTST - SGK] Kim loại nhóm IA phản ứng dễ dàng với oxygen và nước, mức độ mãnh liệt của phản ứng tăng dần từ Li đến K. Giải thích. Hướng dẫn giải Từ Li đến K, bán kính nguyên tử tăng dần, tính khử của kim loại tăng dần. Do đó, mức độ mãnh liệt của phản ứng với oxygen và nước cũng tăng dần. Câu 11. [CTST - SGK] Quan sát thí nghiệm thử màu ngọn lửa, nêu hiện tượng quan sát được. Rút ra kết luận. Hướng dẫn giải Hiện tượng: Muối của lithium cháy cho ngọn lửa màu đỏ tía. Muối của sodium cháy cho ngọn lửa màu vàng. Muối của potassium cháy cho ngọn lửa màu tím nhạt. Kết luận: Có thể nhận biết ion kim loại kiềm bằng cách thử màu ngọn lửa. Câu 12. [CTST - SGK] Dung dịch của mỗi chất sau đều không màu: NaCl, Na2SO4, KCl, LiNO3. Hãy đề xuất cách phân biệt các dung dịch trên. Hướng dẫn giải - Dùng phương pháp thử màu ngọn lửa: Nhúng đầu dây inox sạch vào từng dung dịch muối, và đưa vào ngọn lửa không màu của đèn khí. + Muối cháy cho ngọn lửa màu đỏ tía: LiNO3; + Muối cháy cho ngọn lửa màu tím nhạt: KCl; + Muối cháy cho ngọn lửa màu vàng: NaCl, Na2SO4.