Title exanens blanc physique chimie pour sm.pdf ✅

. االمتحان التجريبي الموحد الثاني دورة يونيو 0202 المسلك: علوم رياضية أ خيار فرنسية الموضوع الصفحة المادة الفيزياء والكيمياء المعامل :7 عدد الصفحات8: دورة: يونيو 0202 مدة اإلنجاز: 4 ساعات Les calculatrices non programmables sont autorisées On donnera les expressions littérales avant de passer aux applications numériques Le sujet comporte cinq exercices • Un exercice de chimie (7 points) • Quatre exercices de physique (13 points) Exercice de chimie (7 points) Partie 1 : Étude de quelques solutions aqueuses. (3,25 points) Partie 2: Étude de la pile Cuivre-Aluminium . (3,75 points) Exercices de physique (13 points). Exercice 1 : L’onde sinusoïdale dans une corde. (1 point) Exercice 2 : Quelques isotopes du Plutonium. (1,5 point) Exercice 3 : Étude des dipôles RLC dans les régimes libre et forcé. (5,5 points) Partie I : oscillations électriques libres dans le dipôle RLC série. (3 points) Partie II : le dipôle RLC le régime forcé. (2,5 points) Exercice 4 : (5 points) Partie I : Étude du mouvement d’un corps sur une piste verticale. (2,5 points) Partie II : Le satellite SOHO au point de Lagrange L1. (2,5 points) 1 8
. االمتحان التجريبي الموحد الثاني دورة يونيو 0202 المسلك: علوم رياضية أ خيار فرنسية الموضوع الصفحة Chimie (7 points) L’exercice comporte deux parties indépendantes. Partie 1 : Étude de quelques solutions aqueuses L’ammoniac est un gaz soluble dans l’eau et donne une solution basique. Les solutions commerciales d’ammoniac sont concentrées et sont souvent utilisées dans les produits sanitaires après dilution. L’objectif de cet exercice est l’étude de quelques propriétés des solutions aqueuses de l’ammoniac et la détermination de sa concentration dans un produit commercial. Donnée : Toutes les mesures sont effectuées à t=25 °C. La masse volumique de l’eau 1 1 . . e  g mL  La masse molaire du chlorure d’hydrogène : M(HCl)=36,5 g.mol-1 . Le produit ionique de l’eau : Ke=10-14 . 1- Préparation de la solution d’acide chlorhydrique On prépare une solution (S) d’acide chlorhydrique de concentration C=10-2 molL-1 en diluant une solution commerciale (S0) de concentration C0 en cet acide. La densité de la solution commerciale par rapport à l’eau est d=1,365. Le pourcentage massique de l’acide dans cette solution commerciale est p=26,74 %. 1-1 Montrer que la concentration C0 s’écrit sous la forme 0 . . ( ) e l C p d M HC   .Calculer sa valeur. (0,75 pt) 1-2 Calculer le volume qu’il faut prélever de la solution commerciale pour préparer 1L de la solution (S).(0,25 pt) 2- Détermination de la valeur du pKa du couple 4 3 NH NH /  Å l’aide des mesures du pH, des solutions aqueuses d’ammoniac, de concentrations différentes, on détermine la concentration molaire des ions hydroxyde HO dans chaque solution. La courbe de la figure (1) représente les variations de HO     fonction de  3  4 NH NH     . Figure (1) 2-1 Écrire l’équation de la réaction entre l’ammoniac et l’eau. (0,25pt) 2-2 Dresser le tableau d’avancement de la réaction. (0,5pt) 2-3 Exprimer la concentration HO     en fonction de pKe, du rapport  3  4 NH NH     et pKa du couple 4 3 NH NH /  (0,75pt) 2-4 Déterminer la valeur de pKa du couple 4 3 NH NH /  . (0,75pt) Partie 2: Étude de la pile Cuivre-Aluminium On réalise la pile Cuivre –Aluminium en plongeant une plaque d’aluminium Al (s) de masse m0 = 5.4 g dans un 2 8 1 HO mmolL ( )        3  4 NH NH    
. االمتحان التجريبي الموحد الثاني دورة يونيو 0202 المسلك: علوم رياضية أ خيار فرنسية الموضوع الصفحة bécher contenant V1 = 50 mL de solution de nitrate d’aluminium 3 ( ) 3 ( ) ( 3 ) Al NO aq aq    ) de concentration initiale C1 = 0,10 molL-1 . et une plaque de cuivre Cu (s) dans un bécher contenant V2 = 40 mL de solution de nitrate de cuivre (II) 2 ( ) 3 ( ) ( 2 ) Cu NO aq aq    de concentration C2 = 0,15 mol/L. Données : La constante d’équilibre de la réaction :     2 3 ( ) ( ) 2 3 3 2 Al Cu Cu Al s s aq aq      est K = 10200 La constante de Faraday : 1 1 96500 . F C mol   . Les masses molaires : M(Al) = 27 gmol-1 et M(Cu) = 63,5 gmol-1 On ferme l’interrupteur K à l’instant t = 0, un courant continu d’intensité I = 15 mA circule dans le circuit électrique. 1- Déterminer le quotient de la réaction Qr,i à l’état initial. (0,25) 2- Quel est le sens d’évolution spontanée du système chimique (0,25) 3- Préciser, en justifiant votre réponse le rôle joué par chaque l’électrode.(0,5) 4- Donner la représentation conventionnelle de la pile.(0,25) 5- Sachant que la pile est totalement épuisée. 5-1- Calculer la quantité d’électricité maximale Qmax débitée par la pile..(0,75) 5-2- Déterminer la durée du fonctionnement de la pile Δtmax . (0,5) 5-3- Calculer la variation de masse Δm(Cu) de l’électrode de cuivre..(0,5) 5-4- Calculer la variation de concentrations des ions d’aluminium 3 Al      . (0,75) Physique (13 points) Exercice 1: Les ondes(1 pt) Ä l’instant t=0 l’extrémité S, d’une corde tendue et horizontale, entame un mouvement sinusoïdal le long de l’axe vertical (Oz).La courbe de la figure1 représente les variations de l’élongation yS en fonction du temps. 1- L’une des courbes suivantes, représente les variations de l’élongation yM d’un point M de la corde situé à la distance d=20 cm de S. 3 8 ( ) S y t t yM( )t yM( )t t s ( ) t s ( ) Courbe A Courbe B