Title 2023-2024 HSG Hóa 11 CT CHÚC ĐỘNG - HDC.docx ✅

TRƯỜNG THPT CHÚC ĐỘNG HĐ THI OLYMPIC LỚP 10, 11 Kỳ thi ngày 27/2/2024 HƯỚNG DẪN CHẤM CHI TIẾT Môn thi: Hóa Học - Lớp: 11 1.1. Thực hiện phản ứng hóa học: N 2 (g)    +  3H 2   (g)   2NH 3 (g) ∆ r H = -92KJ (1) trong bình kín có dung tích 2 lít. Nạp vào bình hỗn hợp chứa 2,0 mol N 2 , 3 mol H 2  và một lượng chất xúc tác (chiếm thể tích không đáng kể). Đun nóng bình ở 450 o C, khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng có 0,4 mol NH 3  tạo thành. a) Hệ phản ứng trên đang ở trạng thái cân bằng, tác động vào hệ bằng cách thay đổi các yếu tố: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác. Nêu những yếu tố làm xảy ra sự chuyển dịch cân bằng? b) Viết biểu thức tính hằng số cân bằng. Tính giá trị hằng số cân bằng của phản ứng trên ở 450 o C. c) Khi tác động vào hệ đang ở trạng thái cân bằng bằng cách: + Tăng áp suất chung của hệ phản ứng. + Giảm nhiệt độ thực hiện phản ứng. Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều nào, giải thích? d) Tính số mol N 2 cần thêm vào bình ở 450 o C để hiệu suất phản ứng (1) đạt 25%. Câu 1.1 Nội dung Điểm 3,0 a) Những yếu tố làm chuyển dịch cân bằng là: + Nồng độ; Áp suất; Nhiệt độ b) 2 3 3 22 [] [].[]C NH K NH Thể tích bình 2 L  nồng độ mol các chất là: C N2 = 2/2 = 1 M; C H2 = 3/2 = 1,5M; C NH3 = 0,4/2 = 0,2M N 2    +  3H 2    2NH 3 Ban đầu     1,0      1,5            0 Cân bằng: 0,9      1,2           0,2 K C = 3 2 2,1.9,0 2,0 = 0,02572 c) Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận Giải thích: khi tăng P, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (tạo ít mol khí) => chiều thuận (2mol khí) 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận Giải thích: khi giảm T, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt, có ∆ r H < 0) => chiều thuận d) Gọi 2x là số mol N 2  cần thêm vào => nồng độ N 2 mới là: C N2 = (2+ 2x)/2 = 1 + x  hiệu suất phản ứng tính theo H 2 C H2 pư = 25%. 1,5 = 0,375M N 2    +    3H 2     2NH 3 Ban đầu: (1,0+x)   1,5             0 Pứ:           0,125      0,375         0,25 Cb:        (0,875+x)   1,125         0,25 K C = = 0,02572  x ≈ 0,8317mol => số mol H 2 cần thêm = 2x = 1,6634 mol 0,25 0,25 0,25 0,25 1.2. Viết phương trình điện li của các chất sau: - Acid yếu: CH 3 COOH. - Muối: Fe 2 (SO 4 ) 3 . Câu 1.2 Nội dung Điểm 0,5 CH 3 COOH   CH 3 COO - + H + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 2Fe 3+ + 3 0,25 0,25 1.3. Dựa vào thuyết acid-base của Bronsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau: a) 23HCNHOCNHO⇌ b) 22SHOHSOH⇌ Câu 1.3 Nội dung Điểm 0,5 23HCNHOCNHO⇌ => HCN; là acid; H 2 O; CN - là base 2 2SHOHSOH⇌ => H 2 O; HS - là acid; OH - ; S 2- là base 0,25 0,25