Title CHUYÊN ĐỀ PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH - GV.docx ✅

Hướng dẫn - X, Y là 2 nguyên tố thuộc nhóm VIIA, ở 2 chu kì liên tiếp → Gọi công thức chung của X, Y là B → công thức chung của hai muối là NaB ( XBYMMM ) có số mol là a mol. - Phương trình phản ứng: NaB + AgNO 3  NaNO 3 + AgB↓ a a (mol) + Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có: → ∆ m tăng = 108.a – 23.a = 25,53 – 12,78 = 12,75  a = 0,15 (mol)  NaBB 12,78 M85,2M85,22362,2 0,15  B35,5(Cl)M62,280(Br)  Hai muối là: NaCl: x (mol) và NaBr: y (mol) Theo bài ta có hệ phương trình: NaCl xy0,15x0,060,06.58,5.100% %m27,465%. 12,7858,5.x103.y12,78y0,09     Bài 6: Cho 6,2 g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn phản ứng với H 2 O dư, thu được 2,479 lít khí (đkc) và dung dịch A. Tính thành phần % về khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Hướng dẫn: - Đặt R là KHHH chung cho 2 kim loại kiềm đã cho; M R là khối lượng mol trung bình của 2 kim loại kiềm A và B, giả sử M A < M B → M A < M R < M B . - Phương trình hóa học: 2R2HClRClH Theo phương trình hóa học: 2RHR 6,2 n2n0,2 molM31 0,2 → M A < 31 < M B - Theo bài 2 kim loại này thuộc 2 chu kì liên tiếp, nên 2 kim loại đó là: A là Na (23) và B là K (39) Bài 7. a. Cho 13,8 gam (A) là muối carbonate của kim loại kiềm vào 110 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thấy còn acid trong dung dịch thu được và thể tích khí thoát ra V 1 vượt quá 22311 ml. Viết phương trình phản ứng, tìm (A) và tính V 1 (đkc). b. Hoà tan 13,8g (A) ở trên vào nước. Vừa khuấy vừa thêm từng giọt dung dịch HCl 1M cho tới đủ 180ml dung dịch acid, thu được V 2 lit khí. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính V 2 (đkc). Hướng dẫn: a/ - Phương trình hóa học 2322MCO 2HCl 2MCl HO CO - Theo PTHH ta có: 232MCOCOnn - Theo bài: 2232COMCOCO 2,2311 n0,09(mol)nn0,09(mol) 24,79 → 23MCO 13,8 M 153,33 0,09