Title Bài 3. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC - HS.docx ✅

BÀI 3. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC I. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG − Ví dụ: dung dịch barium chloride (BaCl 2 ) và dung dịch sodium sulfate (Na 2 SO 4 ). Trước phản ứng Sau phản ứng Nhận xét: - Quan sát ở cốc (2) có chất rắn màu trắng xuất hiện, đó là barium sulfate (BaSO 4 không tan) và trong cốc còn chứa sodium chloride (NaCl) hoà tan trong dung dịch. - Khi một phản ứng hoá học xảy ra, tổng khối lượng các chất trước và sau phản ứng không thay đổi. Định luật bảo toàn khối lượng: “Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.” − Nhà khoa học phát hiện định luật bảo toàn khối lượng: Antoine Lavoisier (1743 – 1794) Mikhail Vasilyevich Lomonosov (1711 – 1765)