Title Murcia. Soluciones Química 2024.pdf ✅

Libro “Una Química Para Todos” – Preparación Experta para 2° de Bachillerato y Selectividad ACADEMIAS OSORIO en toda ESPAÑA. Teléfono de contacto: 644 75 66 37 (WhatsApp) Solucionado por: Laura Chacón (profesora de Química en Academia Osorio). Corrección del examen de Química Junio 2024: MURCIA @AcademiaOsorio @QuimicaPau ¡¡¡LO HEMOS VUELTO A CONSEGUIR!!! La última edición de nuestros libros: “Una Química Para Todos”; “Unas Matemáticas Para Todos”, “Una Biología Para Todos” y “Una Física Para Todos” ha logrado contestar al 100% de las preguntas de los exámenes de Selectividad 2024 de Murcia. Un año más, los libros de Academia Osorio han conseguido responder a todas las preguntas de Selectividad de esta comunidad a través de los procedimientos, razonamientos y ejercicios que contienen. ¡Esperamos que os haya salido genial! Estamos MUY orgullosos de la ayuda que nuestros libros han prestado a esta comunidad y seguiremos trabajando para mejorarlos todo lo posible. Aprovechamos la ocasión para dar las gracias a aquellas personas que se han animado a estudiar con esta metodología y muy especialmente a todos los alumnos de nuestras Academias y cursos por España. Vuestros mensajes de agradecimiento y apoyo a esta labor han sido muy importantes. La mejor recompensa es ser testigo de cómo conseguís mejorar vuestras notas y alcanzar todas vuestras metas académicas ☺. También lanzaremos en Septiembre la siguiente edición de los libros “Una Química para Todos”, “Unas Matemáticas para Todos”, “Una Biología para Todos” y “Una Física para Todos”con todas las actualizaciones, novedades y mejoras para el curso 2024/2025 con el objetivo de hacerlo lo más completo posible y seguir cumpliendo su meta de obtener las mejores calificaciones y facilitar el entendimiento de estas materias en la web www.unaquimicaparatodos.com Atentamente, vuestro amigo y vecino: Pablo Osorio Lupiáñez ¿No te ha salido bien el examen y quieres subir nota? No te preocupes, Academia Osorio continuará su enseñanza especializada en Química, Matemáticas, Biología y Física con nuestros cursos intensivos para la 2a convocatorio de Julio 2024. Inscríbete ya en el enlace: www.academiaosorio.com
OR ERSIDAD DE MURCIA cciby Región A de Murcia 322 - QUIMICA EBAU2024 - JUNIO 1. Dados los elementos K (Z= 19) y Kr (Z= 36): EVALUACIÓN DE BACHLL ERATO PARA EL ACOESO A LA UNIVERSIDAD NOTA IMPORTANTE. Flexamen consta de diez cUestiones, cada una con una puntuación total de 2 puntos, de las que se ha de contestar un MAXIMO DECINCO. Las cuestiones pueden contestarse en cualquier orden., indicando claramente el número de la cuestion. En el caso de que se responda a un número de preguntas superior a CINCO, solo se corregirán las cinco primeras contestadas. Universidad Politécnica de Cartagena a) Escriba sus nombres y sus confiquraciones electrónicas e indique para cada uno de ellos el grupo v periodo de la Tabla Periódica al que pertenece, y cómo se suele denominar dicho grupo. (0,75 puntos) b) Indique en qué estado (sólido, liquido o gas) se presentará cada uno de esos elementos en condiciones normales (25°C, 1 atm) y si conducirá, o no, la electricidad. (0,50 puntos) c) Explique brevemente cuál de ellos tendrá mayor afinidad electrónica (AE), cuál mayor energía de ionización (El) y cuál mayor radio. (0,75 puntos) 2. Considere las siguientes sustancias orgánicas: metanol (CH40), etilenglicol (CzHeO2) y glicerol (glicerina CaHsO3), que son alcoholes liquidos a temperatura ambiente. a) Represernte sus estructuras de Lewis y en base a ellas indique cómo será la geometria en torno a los átomos de C y O de estas moléculas. (0,80 puntos) b) Indique qué tipo de enlace intermolecular será predominante entre las moléculas en estas sustancias, y ordénelas por orden creciente de punto de ebullición. (0,60 puntos) c) Explique brevemente si en condiciones normales serán conductoras de la electricidad. (0,30 puntos) d) Explique brevemente si estas tres susiancias serán miscibles entre sí y con el agua. (0,30 puntos) (3.) La piedra caliza está compuesta mayoritariamente por CaCOs que descompone al calentar según la siguiente reacción: CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) AH° = 177 kJ-mol-1 Datos: AH° (kJ-mol'): CaO (s) = -635,62; COz (g) =-393,5 Masas atómicas (g·mol'): Ca=40; C=12; O=16 R= 0,082 atm-l·K-mol = 8,31 J- K-1-mol b) Explique brevemente si se trata, o no, de una reacción redox. (0,25 puntos) a) Indique qué sustancias de la reacción anterior son óxidos, y nómbrelos. (0,30 puntos) c) Observando la ecuación quimica, explique si la entropía aumenta o disminuye. (0,25 puntos) d) Calcule la AH°; del CaCOs (s). (0,50 puntos) e) Si una muestra de 10 kg de piedra caliza contiene un 80% de CaCO3, calcule el volumen de CO; que se formará en su descomposición, en condiciones normales (25°C y 1 atm). (0,70 puntos) 4, En un recipiente de 3 L se introducen 0,90 moles de N y 1,5 moles de H2, alcanzándose el siguiente equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) AH > 0 Una vez alcanzado el equlibrio, a una determinada temperatura, la concentración de H2 (g) es 0,2 M. a) Nombre el producto de esta reacción (NH3). (0,20 puntos) c) Si se aumenta la temperatura en 50°C, explique brevemente si: b) ¿Cuál será la concentración de NH3 (g) en el equilibrio, a esa temperatura? NOTA: no es necesario conocer el valor de la constante de equilibrio para contestar esta cuestión. (0,80 puntos) c1) cambiará el valor de la constante de equilibrio. (0,25 puntos) c2) la concentración de NH, aumentará, disminuirá o permanecerá constante. (0,25 puntos) d) Si a una temperatura de 400°C, Ko = 2,07 calcule el valor de Kp a esa temperatura. (0,50 puntos) Datos: R = 0,082 atmK'-mor1 = 8.31 J- K*-mor
(5, Un bidón contiene 10 L de una disolución de HCIO4 a) Escriba la reacción de disociación de este ácido, y nombre b) Calcule el pH de la disolución. (0,25 puntos) c) Indique la cantidad, en moles, de d) Calcule los moles de ClO4 presentes en 2 L de dicha disoluGiOL y el pri en esos 2 L. (0.50 e) Si se toma 1 L de dicha disolución v se diluye hasta 10 L, en oto bdOl, ¿Cual sera la concentración en molaridad, de la nueva disolución asi preparada? (0,35 puntos) f)¿Cuál sería el pH de una disolución de HCIO4 2 M? (0,25 puntos) dicha protones disolución. (0,25 puntos) presentes en 1 L de (6. Un bidón contiene 10 L de una disolución 0,2 M de e HCIO Se mide el pH y resulta ser igual a 4.1. (un ácido fuerte), de concentración 0,2 M. :2ue el ácido y su base conjugada. (0,40 puntos) a) Escritba la reacción de disociación de este ácido v explique numéricamente, basándose en el dato de Concentración y el pH medido, si se trata de un ácido fuerte o débil. (0,40 puntos) b) Nombre el ácido y su base conjugada. (0,40 puntos) c) Calcule el grado de disociación del ácido, expresándolo con una única cifra significativa. (0,40 puntos) d) Calcule la Ka del ácido. (0,60 puntos) e) Si se vacia la mitad del bidón, ¿cómo será la concentración de la disolución en su interior? (0,20 puntos) 7. Dada la siguiente reacción de oxidación-reducción: Nal + H,SO, a) Nombre los compuestos Nal, H2SO4, HzS y NazSO4. (0,50 puntos) b) Indique cuál es el agente oxidante y el reductor, y como varían sus números de oxidación. (0,50 puntos) c) Ajuste la reacción mediante el método del ion-electrón. (1,00 puntos) H3C Pareja I: H 8. Una corriente de 2 A circula durante 1 hora por una celda electrolitica que contiene una disolución 1 M de HCl en H20. Conteste a las siguientes cuestiones, teniendo en cuenta las semirreacciones: Clz + 2 e + 2 CI: 1/2 Oz + 2 H' + 2e E°red = 1,36 V E°red = 1,23 V a) ¿Qué iones habrá en la disolución? (considerando también la autoionización del agua). (0,30 puntos) b) Escriba y ajuste la semirreacción del cátodo, indicando qué gas se desprende. (0,40 puntos) A H d) ¿Qué V de H se desprenderá durante la electrolisis, a 298 Ky 1 atm? F= 96.500 C mol- (0,75 puntos) e) Si la [HCI] fuera 2 M, razone si se desprendería el doble de Ha durante el mismo tiempo. (0,25 puntos) 9. Observe las siguientes parejas de compuestos orgánicos, todos ellos de fórmula molecular C3H,OCI. B CHg H H0(H* + OH) Pareja ll: A + HS + l, + Na,SO, + H0 H3C CH3 A CH3 H H + HNO OH H (NOTA: se recomienda escribir sus fórmulas semidesarrolladas, para contestar las sigquientes cuestiones) a) Explique brevemente si los tres compuestos, A, B y C, son isómeros entre si. (0,25 puntos) b) Explique brevemente si los compuestos A, B yC tienen algún carbono asimétrico. (0,45 puntos) c) Explique brevemente el tipo y subtipo de isomería que presenta cada pareja. (0,80 puntos) B: N a1) metil vinil éter y prop-2-en-1-ol a2) isopropilbenceno y propilbenceno 2 H* +2e H2 Ered = 0V d) Indique de qué tipo es la siguiente reacción a partir de A, y nombre el producto orgánico formado: CH3-CHC- CH,OH + KOH CH:-CHOH-CH,OH + KCI (0,50 puntos) 10. a) Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos orgånicos e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí: (1,00 puntos) C H CHg OH CI HÎ b) Nombre los siguientes compuestos. distinauiéndolos según su isomeria, e indique de qué tipo y subtipo de isomería se trata: (0,60 puntos) CH3 H CH3 C) Complete la siguiente reacción de nitración (sustitución electroila aromática), y nombre el compuesto orgánico que se forma: (0,40 puntos) H,SO4 (cat.) + H,0 c) ¿Qué gas (H2, O2 o Cl2) se desprenderá en el ánodo? Razone su respuesta. (0,30 puntos)
B- El K forma un enlace metálico, en el que se disponen los cationes de K ordenandos formando una red, siendo por tanto sólido a temperatura ambiente. Los electrones se encuentran dispersos en esa red, se pueden desplazar, y por tanto conduce la corriente. El Kr es un gas noble, no forma enlaces, sus átomos estarán unidos por fuerzas de Van Der Waals de dispersión o London, muy débiles, por lo tanto es un gas a temperatura ambiente. No conduce la corriente al no poseer cargas que se puedan desplazar. C- Ambos se encuentran en el mismo periodo, pero el Kr en un grupo mayor, por tanto, tiene mayor carga nuclear efectiva, los electrones están más atraídos al núcleo, lo que hace que estos se sitúen más cerca (menor radio), se requiere más energía para arrancar el último electrón (mayor EI), además esta es especialmente alta, ya que al tratarse de un gas noble su configuración electrónica es muy estable y tiende a mantenerse. Del mismo modo, al tener dicha configuración estable, no tiene tendencia a captar electrones, siendo incluso su AE positiva en lugar de negativa. La AE del potasio sería negativa, aunque tampoco tiene tendencia a captar electrones, tendría un valor absoluto pequeño. Mayor AE y EI: Kr Mayor radio: K 9 k, potasio z = 19 152Is[p63523p64s" , Grupo 1 : ALCALINOS periodo 4 Kr, KRIPTÓN z = 36 1s2[s][p6353pS4s23d'4pS , GRUPO 18 : GASES nobles, periodo <