Title CHƯƠNG 2. BẢNG TUẦN HOÀN (BẢN HS - FORM 2025).docx ✅

–1– CHƯƠNG 2. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 3 A. PHẦN LÍ THUYẾT 3 BÀI 5. CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 3 1. LÍ THUYẾT CẦN NẮM 3 2. BÀI TẬP VẬN DỤNG 5 2.1. Bài tập tự luận 5 2.2. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn 6 2.3. Trắc nghiệm đúng – sai 10 2.4. Trắc nghiệm trả lời ngắn 12 BÀI 6. XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT TRONG MỘT CHU KÌ, NHÓM A 13 1. LÍ THUYẾT CẦN NẮM 13 2. BÀI TẬP VẬN DỤNG 13 2.1. Bài tập tự luận 13 2.2. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn 14 2.3. Trắc nghiệm đúng – sai 17 2.4. Trắc nghiệm trả lời ngắn 20 BÀI 7. Ý NGHĨA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 22 1. LÍ THUYẾT CẦN NẮM 22 2. BÀI TẬP VẬN DỤNG 22 2.1. Bài tập tự luận 22 2.2. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn 24 2.3. Trắc nghiệm đúng – sai 27 2.4. Trắc nghiệm trả lời ngắn 29 B. BÀI TẬP PHÂN DẠNG 31 1. DẠNG 1: XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ, TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 31 1.1. Phương pháp 31 1.2. Bài tập vận dụng 31 2. DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ HÓA HỌC DỰA VÀO CÔNG THỨC OXIDE, CÔNG THỨC HỢP CHẤT KHÍ VỚI HYDROGEN 33 2.1. Phương pháp 33 2.2. Bài tập vận dụng 34 3. DẠNG 3: BÀI TẬP XÁC ĐỊNH KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ 36 3.1. Phương pháp 36 3.2. Bài tập vận dụng 37 C. ĐỀ ÔN TẬP CUỐI CHƯƠNG 2. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 39

–3– CHƯƠNG 2. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A. PHẦN LÍ THUYẾT BÀI 5. CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1. LÍ THUYẾT CẦN NẮM * Nguyên tắc sắp xếp - Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng. - Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột (trừ nhóm VIIIB). * Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố: mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào 1 ô trong bảng tuần hoàn. Số thứ tự ô nguyên tố = số hiệu nguyên tử Z - Chu kì: là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự chu kì = số lớp electron - Nhóm nguyên tố: là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột. Số thứ tự nhóm nguyên tố = số electron hóa trị Electron hóa trị = electron lớp ngoài cùng + phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa. * Phân loại nguyên tố - Nguyên tố s: là nguyên tố mà electron cuối cùng được phân bố vào phân lớp s. Gồm nhóm IA, IIA và He. - Nguyên tố p: là nguyên tố mà electron cuối cùng được phân bố vào phân lớp p. Gồm nhóm IIIA - VIIIA (trừ He). - Nguyên tố d: là nguyên tố mà electron cuối cùng được phân bố vào phân lớp d. Gồm nhóm IB – VIIIB. - Nguyên tố f: là nguyên tố mà electron cuối cùng được phân bố vào phân lớp f.