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Termodinámica Profesor: Diego Enrique González González Página 1 Equilibrio de fases en sistemas de un componente • Fase Una fase es un sistema termodinámico donde la propiedades físicas y químicas son uniformes. U estado de agregación es una fase, sin embargo, en un solo estado de agregación puede haber más de una fase. Ejemplo, en un sistema metal-escoria el estado de agregación es líquido, pero existen dos fases. • Potencial químico El potencial químico es una forma de energía potencial que se libera o absorbe durante una transformación de fase, reacción química o mezcla. El potencial químico se define como el cambio la energía libre de Gibbs con respecto a la composición del sistema. Gi = μi = ( ∂G ∂ni ) T,P,nj Ecuación de Clapeyron La ecuación de Clapeyron permite encontrar una relación entre T, P y ΔH a la que ocurre un cambio de fase para sistemas de un solo componente. Al ocurrir una trasformación de fase la energía de una fase α que se libera o absorbe debe ser la misma que la de la fase β después de la transformación. α → β ΔGα = ΔGβ VαdP − SαdT = VβdP − SβdT dP dT = ΔS ΔV = Sβ − Sα Vβ − Vα