Title 2. BÀI 02 - CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC (File học sinh).docx ✅

TÀI LIỆU HỌC TẬP LỚP 11 NĂM HỌC 2023 - 2024 Trang 1 BÀI 02: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC Nội dung: - Sự điện ly - Thuyết Acid – Base của Bronsted – Lowry. - pH và ứng dụng – Sự thủy phân của ion. -.Chuẩn độ Acid - Base - Ôn tập bài 02. A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT I. SỰ ĐIỆN LY 1. Sự điện ly là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion. +-NaClNa+ Cl 2. Chất điện ly là những chất khi tan trong nước phân li ra ion. Chất điện ly mạnh:Là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra hoàn toàn thành ion. *Acid mạnh: HCl, HNO 3 , HClO 4 , HI, H 2 SO 4 , HClO 3 , HBr *Base mạnh (tan): NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 ,. *Muối: hầu hết các muối trừ HgCl 2 ,CuCl Chất điện ly yếu: Là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li một phần thành ion. *Acid yếu: CH 3 COOH, HClO, HF, H 2 S , HNO 2 , H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HCOOH, C 2 H 5 COOH, HBrO,. *Base yếu (không tan): Mg(OH) 2 , Bi(OH) 2 , Cu(OH) 2 ,. H 2 O là chất điện li rất yếu. II. THUYẾT ACID - BASE CỦA BRONSTED - LOWRY 1. Khái niệm *Acid là chất nhường H + , base là chất nhận H + 23HClHOHOClˆˆ†‡ˆˆ 324NHHONHOHˆˆ†‡ˆˆ 2. Ưu điểm của thuyết bronsted - lowry III. KHÁI NIỆM pH VÀ Ý NGHĨA pH TRONG THỰC TIỄN 1. Khái niệm pH Thực nghiệm cho thấy nước là chất điện li rất yếu: H 2 O ⇀ ↽ H + + OH - Tích số ion của nước: 2HOK = [H + ][OH - ] =10 -14 M (đo ở 25 o C)       10pHHpHlgH Nếu [H + ] = 1,0.10 –a M thì pH = a. a. Môi trường acid: [H + ] > [OH – ] hay [H + ] > 1,0.10 –7 M. b. Môi trường kiềm: [H + ] < [OH – ] hay [H + ] < 1,0.10 –7 M. c. Môi trường trung tính: [H + ] = [OH – ] = 1,0.10 –7 M. 2. Ý nghĩa trong thực tiễn.