Title Lớp 10. Đề cuối kì 1 (Đề 1).docx ✅

Câu 9. Trong các phân tử 222232H,N,HO,CO,NH,KCl,MgO,NaO , số lượng phân tử chỉ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 10. Chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử? A. C 2 H 5 OH. B. NH 3 . C. HF. D. CH 4 . Câu 11. Cho 2 nguyên tử có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản như sau: 1s 2 2s 1 và 1s 2 2s 2 2p 5 . Hai nguyên tử này kết hợp nhau bằng loại liên kết gì để tạo thành hợp chất? A. Liên kết cộng họa trị có cực. B. Liên kết ion. C. Liên kết cộng hóa trị không cực. D. Liên kết kim loại. Câu 12. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl? A. Phân tử HCl là phân tử phân cực. B. Các electron liên kết bị hút lệch về một phía nguyên tử chlorine. C. Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine. D. Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (2 điểm) Câu 1. X là nguyên tố chu kì 2, phân lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 3 electron độc thân. a) Số electron lớp ngoài cùng của X là 3. b) X là nguyên tố nhóm IIIA. c) X là một kim loại. d) Số electron lớp ngoài cùng của X là 5. Câu 2. Xét hợp chất ion là sodium oxide 2NaO . a) Trong phân tử 2NaO , các ion Na và ion 2O đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon. b) Trong mạng tinh thể ion, tỉ lệ ion Na và 2O là 2 : 1. c) Sodium oxide là chất rắn ở điều kiện thường. d) Sodium oxide không tan trong nước, chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride,... PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm) Câu 1. Trong hợp chất ion XY (X là 1 kim loai, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hoá duy nhất. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu? Câu 2. Phosphorus được dùng vào mục đích quân sự như sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói. Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Số electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus là bao nhiêu? Câu 3. Trong công thức CS 2 tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là bao nhiêu? Câu 4. Trong dung dịch ethanol (C 2 H 5 OH) có bao nhiêu loại liên kết hydrogen được tạo thành? PHẦN IV. Câu hỏi tự luận. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. (3 điểm) Câu 1 (1 điểm). Nguyên tố sulfur (S) ở ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA của bảng tuần hoàn. a) Viết cấu hình electron nguyên tử của sulfur. b) Nêu một số tính chất cơ bản của đơn chất và oxide, hydroxide chứa sulfur.
Câu 2 (1 điểm). Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của phân tử Cl 2 , NH 3 . Câu 3 (1 điểm). Từ phổ khối lượng (MS) của magnesium (Mg) ở Hình 4. Hình 4. Phổ khối lượng của magnesium a) Tính nguyên tử khối trung bình của Mg. b) Hãy cho biết thành phần phần trăm theo khối lượng của 24 Mg trong MgO. Cho 1 OM16,0 g mol . ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.