Title DE 48 ON TN.THPT 2025 - DTT.pdf ✅

Ths. Dương Thành Tính (Zalo : 0356481353) Bộ 50 đề ôn thi TN.THPT 2025 2 Câu 6. Xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp là những chất có tác dụng giặt rửa, được sử dụng phổ biến trong đời sống. Cấu tạo của một xà phòng được cho ở hình dưới đây (A) (B) Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Trong cấu tạo trên (A) là phần ưa nước , (B) là phần kị nước. B. Tên gọi của xà phòng trên là sodium stearate. C. Khi thay thế ion Na+ bằng ion K+ ta vẫn thu được sản phẩm là xà phòng. D. Khi hòa tan vào nước, phần (A) có xu hướng quay ra ngoài, thâm nhập vào nước, phần (B) hướng vào các chất bẩn, vết dầu mỡ để làm sạch các vết bẩn. Câu 7. Thí nghiệm: glucose bị oxi hóa bởi thuốc thử Tollens Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho khoảng 2 mL dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch. Bước 2: Thêm từ từ từng giọt dung dịch dung dịch ammonia 5%, lắc đều cho đến khi kết tủa tan hết. Dung dịch thu được là thuốc thử Tollens. Bước 3: Thêm tiếp khoảng 2 mL dung dịch glucose 2% lắc đều. Sau đó, ngâm ống nghiệm vào cốc thuỷ tinh chứa nước nóng trong vài phút. Phát biểu nào sau đây sai? A. Sản phẩm hữu cơ thu được sau bước 3 là ammonium gluconate. B. Thí nghiệm trên chứng minh glucose có tính chất của polyalcohol. C. Sau bước 3, có lớp bạc (silver) kim loại bám trên thành ống nghiệm. D. Trong phản ứng ở bước 3, glucose đóng vai trò là chất khử. Câu 8. Các phát biểu về tính chất của saccharose và maltose. Phát biểu nào sau đây sai? A. Saccharose không thể tạo dung dịch màu xanh lam khi phản ứng với Cu(OH)2. B. Saccharose không phản ứng với thuốc thử Tollens. C. Saccharose có thể bị thuỷ phân thành glucose và fructose. D. Maltose có thể phản ứng với thuốc thử Tollens và làm mất màu nước bromine. Câu 9. Kết quả phân tích nguyên tố của hợp chất amine thơm X có phần trăm khối lượng các nguyên tố như sau: %C = 78,51%; %H = 8,41%; %N = 13,08%.Từ phổ khối lượng (MS) xác định được phân tử khối của X bằng 107. Ứng với công thức phân tử của X, có bao nhiêu amine thơm bậc một, kể cả X ? A. 2 . B. 1 C. 4 . D. 3 . Câu 10. Điểm đẳng điện (pl) là giá trị của pH mà tại đó nồng độ của ion lưỡng cực lớn nhất, nồng độ cation và anion bằng nhau. Cysteine có điểm đẳng điện pl = 5,02 Một học sinh tiến hành điện di bằng bản agarose và dùng thuốc tím để hiện màu vết di chuyển. Dung dịch chứa cysteine ở pH = 11. Vết thu được ở phía cực dương. Kết luận: A. Cysteine mang điện tích âm ở pH = 11 B. Điện cực bị nối ngược C. Không có hiện tượng điện di D. pH chưa đủ lớn để ion hóa Câu 11. Cao su lưu hoá có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mòn, khó tan trong dung môi hơn cao su không lưu hoá. Trong quá trình lưu hóa đã xảy ra phản ứng khâu mạch polymer tạo mạng không gian bằng các cầu nối.............với nhau. Từ thích hợp điền vào khoảng trống là

Ths. Dương Thành Tính (Zalo : 0356481353) Bộ 50 đề ôn thi TN.THPT 2025 4 CrCl3(aq) + 6H2O(l) ⟶ [Cr(OH2)6]Cl3(aq) Hãy cho biết nguyên tử trung tâm Cr3+ tạo bao nhiêu liên kết σ với các phân tử nước. A. 2 B. 6 C. 4 D. 3 PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Một nhóm học sinh muốn kiểm chứng giả thiết: "Tốc độ ăn mòn điện hóa nhanh hơn ăn mòn hóa học trong điều kiện kim loại bị nối với kim loại khác có tính khử mạnh hơn." Nhóm tiến hành thí nghiệm như sau: Bước 1: Nhúng một lá Fe và một lá Cu (không tiếp xúc nhau) vào cốc đựng dung dịch HCl loãng. Bước 2: Nối lá Fe và lá Cu bằng dây dẫn có khóa K. Quan sát thấy tốc độ thoát khí tăng lên sau khi đóng khóa K. a) Khi mở khóa K, chỉ có một ít bọt khí xuất hiện tại bề mặt lá Fe. b) Khi đóng khóa K, Fe đóng vai trò anode và bị ăn mòn mạnh hơn. c) Quá trình ăn mòn ở bước 1 là ăn mòn điện hóa, còn bước 2 là ăn mòn hóa học. d) Thí nghiệm này chứng minh giả thiết của học sinh là đúng. Câu 2. Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điều chế khí hidrogen từ phản ứng giữa kim loại và acid theo các bước sau: Bước 1: Cân chính xác 5,0 gam kẽm hạt và cho vào bình phản ứng. Thêm từ từ 50 mL dung dịch hydrochloric acid loãng (1M) vào bình có chứa kẽm. Bước 2: Nối bình phản ứng với một ống dẫn khí vào ống nghiệm úp ngược có chứa nước vôi trong để thu khí hidrogen sinh ra. Bước 3: Ghi nhận hiện tượng trong suốt quá trình phản ứng. Trong quá trình thí nghiệm, nhóm học sinh quan sát được: - Khí thoát ra liên tục, tạo thành các bọt khí lớn, không có hiện tượng đục nước vôi trong. - Nhiệt độ bình phản ứng tăng nhẹ. - Sau 15 phút, phản ứng dừng lại. Từ các hiện tượng quan sát được, nhóm học sinh đưa ra các nhận định sau: a. Phản ứng giữa kim loại kẽm và dung dịch acid loãng tạo ra khí hiđrogen là phản ứng tỏa nhiệt nhẹ, dẫn đến nhiệt độ dung dịch trong bình phản ứng tăng lên một chút trong quá trình phản ứng. b. Việc khí sinh ra không làm vẩn đục nước vôi trong chứng tỏ phản ứng không tạo CO2, tuy nhiên nếu kim loại dùng là nhôm thì có thể nước vôi trong sẽ bị vẫn đục. c. Khi tăng nồng độ dung dịch HCl từ 1M lên 2M nhưng giữ nguyên thể tích và lượng kẽm, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên, dẫn đến việc khí hidrogen sinh ra sẽ nhiều hơn trong cùng một khoảng thời gian, mặc dù thể tích khí cuối cùng không thay đổi. d. Phản ứng dừng lại sau 15 phút chứng tỏ kẽm đã phản ứng hết. Câu 3. Salbutamol là một hợp chất hữu cơ có hoạt tính sinh học cao. Bên cạnh tác dụng chính dùng trong y học, salbutamol còn sử dụng làm doping trong thi đấu thể thao. Trong thi đấu thể thao vận động viên sử dụng salbutamol với liều lượng vượt quá 20 μg/kg trong vòng 24h được coi là sử dụng doping (Tổ chức phòng chống Doping thế giới, WADA). Salbutamol có công thức cấu tạo như hình bên. Salbutamol có những tính chất hóa học đặc trưng như sau: 2 nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon no (nhóm chức -OH alcohol) và 1 nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon của vòng benzene (nhóm chức -OH phenol). Sự khác biệt của hai loại nhóm chức này đó là nhóm -OH phenol có lực acid mạnh hơn nhóm -OH alcohol,