Title ĐỀ 6 - KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 12 (FORM 2025 3 phần).docx ✅

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 6 (Đề có 4 trang) ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II LỚP 12 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Fe = 56. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Trong mạng tinh thể kim loại chứa các cation kim loại được sắp xếp theo một trật tự nhất định cùng với các electron chuyển động A. theo một quỹ đạo xác định. B. xung quanh một vị trí xác định. C. tự do trong toàn bộ mạng tinh thể. D. trong một khu vực không gian nhất định. Câu 2. Nhờ tính chất vật lí nào sau đây mà người ta có thể uốn cong được kim loại? A. Tính dẻo. B. Tính dẫn điện. C. Tính dẫn nhiệt. D. Tính ánh kim. Câu 3. Phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp là A. cho kim loại Na tác dụng với nước. B. cho Na 2 O tác dụng với nước. C. điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn. D. điện phân dung dịch NaCl bão hoà, không có màng ngăn. Câu 4. Cho một miếng Cu vào ống nghiệm, sau đó nhỏ thêm 2 mL dung dịch H 2 SO 4 10%. Hiện tượng quan sát được là A. dung dịch chuyển sang màu xanh lam. B. có bọt khí không màu thoát ra. C. dung dịch chuyển sang màu vàng. D. miếng Cu không tan. Câu 5. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Trong dung dịch, các ion kim loại chuyển tiếp đều tạo phức chất aqua. B. Các phối tử H 2 O trong phức chất aqua không thể bị thế bởi các phối tử khác. C. Phức chất aqua của các ion kim loại chuyển tiếp hầu hết có dạng hình học bát diện. D. Các phối tử trong phức chất có thể bị thay thế một phần hoặc thay thế hết bởi các phối tử khác. Câu 6. Trong cuộc sống hằng ngày, chúng ta thường thu gom các rác thải kim loại như vỏ lon bia, sắt thép phế liệu. Mục đích chính của việc thu gom này là để A. tái chế kim loại. B. đem đốt, tiêu huỷ C. làm đồ chơi. D. làm nhiên liệu. Câu 7. So với nguyên tố cùng chu kì thì nguyên tố kim loại nhóm IA có A. bán kính nguyên tử nhỏ hơn, độ âm điện lớn hơn. B. bán kính nguyên tử lớn hơn, độ âm điện nhỏ hơn. C. bán kính nguyên tử nhỏ hơn, độ âm điện nhỏ hơn. D. bán kính nguyên tử lớn hơn, độ âm điện lớn hơn. Câu 8. Trong tự nhiên, sodium có nhiều trong quặng nào sau đây? A. Halite. B. Bauxite. C. Dolomite. D. Phosphorite. Câu 9. Cho lần lượt các kim loại Be, Mg, Ca và Ba vào nước. Kim loại phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường là A. Mg và Ca. B. Ca và Ba. C. Mg và Ba. D. Be và Mg. Câu 10. Một mẫu nước sinh hoạt chứa một lượng nhiều các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , Cl – , SO 4 2– . Nước trong cốc trên thuộc loại gì? A. Nước mềm. B. Nước có tính cứng tạm thời. C. Nước có tính cứng vĩnh cửu. D. Nước có tính cứng toàn phần. Câu 11. Điện tích của nguyên tử trung tâm trong phức chất [Co(NH 3 ) 6 ] 3+   và [FeF 6 ] 3-  lần lượt là A. +3 và +3. B. +3 và +2. C. +6 và -6. D. +3 và -3. Mã đề thi: 666
Câu 12. Khi kim loại bị ăn mòn, luôn xảy ra quá trình nào sau đây? A. Oxi hoá kim loại thành ion kim loại. B. Khử ion kim loại thành kim loại. C. Khử oxygen trong không khí. D. Khử kim loại thành ion kim loại. Câu 13. Khi sử dụng dung dịch potassium hydroxide để nhận biết các dung dịch riêng biệt copper(ll) sulfate và iron(ll) sulfate, hiện tượng quan sát được như sau: (a) Đều tạo thành kết tủa màu xanh. (b) Có kết tủa bị chuyển dần sang màu nâu đỏ. (c) Các dung dịch loãng của copper(ll) sulfate và iron(ll) sulfate đều có màu xanh dương. (d) Nhỏ đến dư dung dịch potassium hydroxide vào dung dịch copper(ll) sulfate sẽ thu được dung dịch trong suốt có màu xanh. Số hiện tượng đúng là A. 1 B. 2. C. 3. D. 4. Câu 14. Hang Sơn Đoòng tại tỉnh Quảng Bình, Việt Nam là hang động tự nhiên lớn nhất và có thạch nhũ đẹp nhất thế giới.... Thạch nhũ tăng kích thước với tốc độ 0,13 – 3mm mỗi năm. Thạch nhũ trong hang động được tạo thành bởi phản ứng nào sau đây? A. Ca(HCO 3 ) 2 ⇌ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O. B. Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O. C. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ⇌ Ca(HCO 3 ) 2 . D. CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + 2NaCl. Câu 15. Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều thuộc chu kì nào sau đây? A. Chu kì 3. B. Chu kì 5. C. Chu kì 2. D. Chu kì 4. Câu 16. Dãy các kim loại nào sau đây có thể tách ra bằng phương pháp thủy luyện? A. Mg, Fe, Pb. B. Pb, Zn, Ba. C. Al, Ag, K. D. Au, Cu, Ag. Câu 17. Phức chất [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ có màu xanh; phức chất [Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] có màu xanh lam và phức chất [CuCl 4 ] 2- có màu vàng. Màu sẳc của ba phức chất khác nhau là do chúng khác nhau về A. nguyên tử trung tâm. B. phối tử. C. cả nguyên tử trung tâm và phối tử. D. số lượng phối tử. Câu 18. Cationite là một loại nhựa trao đổi cation được sử dụng để loại bỏ ion Ca 2+ , Mg 2+ . Khi nước cứng đi qua cột nhựa, các ion Ca 2+ , Mg 2+ (kí hiệu chung là M 2+ ) sẽ được giữ lại và thay thế bằng các ion H + , Na + theo phản ứng sau: M 2+ +2R-SO 3 X  (R-SO 3 ) 2 M + 2X + (X + là H + hoặc Na + ) Một loại cationite có % khối lượng lượng sulfur là 8,0% được sử dụng để loại bỏ các ion Mg 2+ , Ca 2+ trong nước cứng. Giả sử một cột nhựa trao đổi ion trong thiết bị lọc nước gia đình có khối lượng cationite là 1,2 kg thì số mol Mg 2+ , Ca 2+ tối đa có thể được loại bỏ là A. 1,5 mol. B. 3,0 mol. C. 2,0 mol. D. 3,2 mol. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Phức chất X có công thức cấu tạo như hình dưới đây:
a) Phức chất X thuộc loại phức bát diện. b) Công thức của phức chất X là [Cr(O 4 C 2 ) 3 ] 3– . c) Số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất X là +3. d) Trong phức chất X nguyên tử trung tâm chronium liên kết với 3 phối tử oxalato (C 2 O 4 2- ). Câu 2. Cho thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hoá – khử ở bảng sau: Cặp oxi hóa – khử Na + /Na Zn 2+ /Zn Fe 2+ /Fe 2H + /H 2 Cu 2+ /Cu Fe 3+ /Fe 2+ Ag + /Ag o oxh/kE(V) –2,71 –0,76 –0,44 0,00 +0,34 +0,77 +0,80 a) Ở điều kiện chuẩn, tính khử của Na < Zn < Cu < Ag. b) Kim loại Cu khử được ion Fe 3+ trong dung dịch thành kim loại. c) Các kim loại Fe, Cu, Ag đều không tan được trong dung dịch HCl 1 M. d) Trong công nghiệp, các kim loại Na, Zn, Fe được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy. Câu 3. Độ tan (g/100 g nước) của một số muối trong nước ở 20 o C : Anion Cation NO 3 - SO 4 2- CO 3 2- Be 2+ 108,00 39,10 Phân huỷ Mg 2+ 69,50 33,70 1,00.10 -2 Ca 2+ 130,95 0,24 1,30.10 -3 Sr 2+ 69,55 1,30.10 -2 1,00.10 -3 Ba 2+ 9,02 1,04.10 -5 5,08.10 -5 a) Muối nitrate của kim loại nhóm IIA có độ tan lớn hơn muối sulfate cúa kim loại nhóm IIA. b) Nhỏ dung dịch Ba(NO 3 ) 2 bão hoà vào dung dịch MgSO 4 bão hoà, xuất hiện kết tủa BaSO 4 . c) Nhỏ dung dịch CaCO 3 bão hoà vào dung dịch BaSO 4 bão hoà, xuất hiện kết tủa CaSO 4 . d) Nhỏ từ từ dung dịch H 2 SO 4 loãng vào dung dịch chứa Ba 2+ và Ca 2+ cùng nồng độ mol, kết tủa CaSO 4 xuất hiện trước. Câu 4. Để xác định hàm lượng Fe 2+ trong một lọ muối Mohr (có công thức (NH 4 ) 2 SO 4 .FeSO 4 .6H 2 O) người ta tiến hành thí nghiệm như sau: Cân 5,00 gam muối rồi hoà tan vào nước, thêm tiếp 5 mL dung dịch H 2 SO 4 20% rồi cho nước cất vào để được 100 mL dung dịch (kí hiệu là dung dịch X). Lấy 10 mL dung dịch X đem chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn KMnO 4 0,02 M thì thấy hết 10 mL. a) Phương trình phản ứng chuẩn độ là: 6FeSO 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnO 2 + 4H 2 O. b) Thời điểm kết thúc chuẩn độ là lúc dung dịch xuất hiện màu hồng và tồn tại khoảng 20 giây. c) Khi để trong không khí lâu ngày thì hàm lượng FeSO 4 trong muối Mohr sẽ không thay đổi. d) Hàm lượng Fe 2+ trong mẫu muối Mohr đem phân tích ở trên là 8,4%. PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1. Số hiệu nguyên tử của manganese là 25. Số electron hoá trị của manganese là bao nhiêu? Câu 2. Một nhà máy nung vôi công nghiệp, mỗi ca sản xuất có thể tạo ra 42 tấn vôi sống và sử dụng hết 10 tấn than đá (loại có chứa 84% carbon về khối lượng, còn lại là chất trơ) để làm nhiên liệu. Tính tổng
khối lượng CO 2 (theo tấn) thải ra ngoài môi trường từ cả hai quá trình đốt cháy than đá và phân hủy đá vôi. Giả sử quá trình đốt cháy than đá chỉ sinh ra CO 2 . Câu 3. Nhúng que platinum sạch vào dung dịch chất X, sau đó đưa lên ngọn lửa đèn khí, đèn khí cháy với ngọn lửa màu vàng. Mặt khác, thêm vài giọt dung dịch chất X vào dung dịch silver nitrate thấy xuất hiện kết tủa vàng. Cho các chất X sau: (1) Potassium iodide, (2) Sodium iodide, (3) Sodium chloride, (4) Potassium chloride. Chất X thỏa mãn là chất số mấy? Câu 4. Cho các chất sau: Ca(OH) 2 , NaCl, Na 2 CO 3 , CaCl 2 , Na 3 PO 4 . Có bao nhiêu chất có thể dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời? Câu 5. Theo thuyết liên kết hoá trị, số liên kết cộng hoá trị trong phức chất [Fe(OH) 3 (OH 2 ) 3 ] là bao nhiêu? Câu 6. Để xác định thành phần của kim loại Al trong hợp kim Al – Mg, một bạn học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy một mẩu hợp kim chia thành 2 phần bằng nhau. - Phần 1 cho hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 9,916 lít khí H 2 (đkc). - Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 7,437 lit khí H 2 (đkc). Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của Al trong hợp kim trên (làm tròn kết quả đến hàng phần mười). ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.