Title Bài 1 Khái niệm về cân bằng hóa học-HS.pdf ✅

1 BÀI 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU. PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC a. Phản ứng 1 chiều: Ví dụ: 2KClO4 →K2Mn O4 + MnO2 + O2 Nhận xét: Trong phản ứng nhiệt phân trên chỉ xảy ra 1 chiều từ trái sang phải mà không có chiều ngược lại. Khái niệm: - Phản ứng một chiều là ---------------------------------------------------------------------------------- ------------------- - Phương trình hóa học của phản ứng một chiều được biểu diễn bằng ------------------------------------------ -----------------Phản ứng xảy ra hoàn toàn và đạt hiệu suất tối đa 100% Một số ví dụ khác về phản ứng một chiều: b. Tìm hiểu phản ứng thuận nghịch:  Ví dụ: Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO  Nhận xét: Phản ứng này diễn ra đồng thời 2 chiều trong cùng điều kiện. Chiều thuận: từ trái sang phải và chiều nghịch: từ phải sang trái. Khái niệm: - Phản ứng thuận nghịch là ------------------------------------------------------------ Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng --------------------------------------------------------- --Chiều từ trái sang phải là ----------------------------------------------------------- (⇀), chiều từ phải sang trái là ----------------------------------------------------------- (↽). - Trong cùng một điều kiện, các phản ứng thuận nghịch xảy ra không hoàn toàn.(H% < 100%) luôn tôn tại đồng thời các chất ở vế trái và vế phải. c. Cân bằng hóa học: Ví dụ: Xét phản ứng thuận nghịch: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3 (g) Sự biến thiên tốc độ phản ứng thuận và nghịch theo thời gian được biểu diễn theo đồ thị sau: Sự biến thiên tốc độ phản ứng thuận và nghịch theo thời gian được biểu diễn theo đồ thị sau: Ví dụ:Xét phản ứng thuận nghịch: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Sự biến thiên tốc độ phản ứng thuận và nghịch theo thời gian được biểu diễn theo đồ thị sau:

3 Nhậnxét: Khi tăng nhiệt độ (ngâm cốc nước nóng ), màu nâu đậm dần, cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ra N2O4, chiều ------------------------------------------------( 0 Δ H > 0 r 298 ). -Khi giảm nhiệt độ (ngâm cốc nước đá), màu nâu nhạt dần, cân bằng chuyển dịch theo chiều -------------- -------------------------------- ( 0 Δ H < 0 r 298 ). Thí nghiệm 2:Nghiên cứu sự chuyển dịch cân bằng thủy phân sodiumacetate CH3COONa + H2O ⇌ CH3COOH + NaOH Nhận xét: -Khi tăng nhiệt độ(đun nóng), cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo NaOH ------------------------------------ --------( 0 Δ H > 0 r 298 ). Kết luận: Sự chuyển dịch từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác gọi là sự chuyển dịch cân bằng khi nhiệt độ thay đổi. 4. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG a. Ảnh hưởng của nhiệt độ: Xét cân bằng : 2NO2(g)⇌N2O4(g) 0 Δ H > 0 r 298 Chiều thuận: Chiều phản ứng thu nhiệt, Chiều nghịch : chiều phản ứng tỏa nhiệt Nhận xét: - Khi ---------------- nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều -----------------------------------------( 0 Δ H > 0 r 298 ). - Khi ---------------- nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều -----------------------------------------( 0 Δ H < 0 r 298 ). Kết luận: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm --------------------, tức là chiều ------------- --------------------------( 0 Δ H > 0 r 298 ), nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ và ngược lại. Vận dụng: Người ta sản xuất canxium cabonate theo phương trình phản ứng sau: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) 0 Δ H = 176 kJ r 298 Để nâng cao hiệu suất sản xuất vôi thì cần điều chỉnh nhiệt độ như thế nào? Giải thích? Trả lời: Để nâng cao hiệu suất sản xuất vôi thì cần tăng nhiệt độ vì phản sản xuất vôi là phản ứng thu nhiệt b. Ảnh hưởng của áp suất: Xét cân bằng sau: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) (màu nâu đỏ) (không màu) Thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của áp suất đến sự chuyển dịch cản bằng trên được thực hiện như sau: