Title Chuyên đề 3 - Định luật Bảo toàn khối lượng.docx ✅

Dạng 2: Bài tập vận dụng Phương pháp: + Để áp dụng, ta viết nội dung định luật thành công thức. Giả sử có phản ứng: A + B → C + D Khi đó, công thức về khối lượng được viết như sau: m A + m B = m C + m D Trong đó: m A ; m B ; m C ; m D là khối lượng của mỗi chất. ⇒ Hệ quả: Trong một phản ứng có n chất, kể cả chất phản ứng và sản phẩm, nếu biết khối lượng của (n – 1) chất thì tính được khối lượng của chất còn lại. Ví dụ: cho 4g NaOH tác dụng với 8g CuSO 4  tạo ra 4,9g Cu(OH) 2  kết tủa và Na 2 SO 4 . Tính khối lượng Na 2 SO 4 Áp dụng ĐLBT khối lượng, m NaOH  + m CuSO4  = m Cu(OH)2  + m Na2 SO 4 Suy ra: m Na2 SO 4  = 7.1g Bài tập Câu 1: Một lá sắt (iron) nặng 28 g để ngoài không khí, xảy ra phản ứng với oxygen tạo gỉ sắt. Sau một thời gian, cân lại lá sắt thấy khối lượng là 31,2 g. Khối lượng khí oxygen đã phản ứng là A. 3,2 g. B. 1,6 g. C. 6,4 g. D. 24,8 g. Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có: Khối lượng lá sắt ban đầu + Khối lượng oxygen phản ứng = Khối lượng là sắt sau. Vậy: Khối lượng oxygen đã phản ứng: 31,2 – 28 = 3,2 (gam). Câu 2: Nung nóng hỗn hợp gồm 7 g bột sắt và 5 g bột lưu huỳnh, thu được 11 g chất iron(II) sulfur màu xám. Biết rằng để cho phản ứng hoá hợp xảy ra hoàn toàn, người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh dư. Hướng dẫn giải: Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: Khối lượng bột sắt + Khối lượng bột lưu huỳnh phản ứng = Khối lượng iron(II) sulfur Vậy khối lượng bột lưu huỳnh phản ứng là: 11 – 7 = 4 (gam); Khối lượng bột lưu huỳnh dư là: 5 – 4 = 1 (gam). Câu 3: Biết rằng calcium oxide (CaO, vôi sống) hoá hợp với nước tạo ra calcium hydroxide (Ca(OH) 2 , vôi tôi), tan được trong nước. Cứ 56 g Cao hoá hợp vừa đủ với 18 g H 2 O. Cho 7 g CaO vào 1 000 g nước, thu được dung dịch Ca(OH) 2 (nước vôi trong). a) Tính khối lượng của Ca(OH) 2 tạo thành. b) Tính khối lượng của dung dịch Ca(OH) 2 . Hướng dẫn giải: Phương trình hoá học: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2