Tiêu đề CHUYÊN ĐỀ 2. CÂN BẰNG ĐẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH.doc ✅

Trang 3 - Biết được dạng tồn tại chủ yếu trong dung dịch ta có thể đánh giá cân bằng theo định luật tác dụng khối lượng hoặc định luật bảo toàn nồng độ đối với ion kim loại vả đối với phối tử. Trong trường hợp phối tử rất dư so với ion trung tâm thì có thể chấp nhận các điều kiện gần đúng: + Coi phức tạo thành có số phối tử cao nhất. + Coi nồng độ cân bằng của phối tử bằng nồng độ ban đầu. Ví dụ 1: Tính cân bằng trong dung dịch 3343AgNOO,01M;NHIM;NHNO1M . Cho: 4332 9,243,327,2411,7 NHAgNH)AgNH)AgOHK101;;00.1;10 Giải Các quá trình xảy ra: 33AgNOAgNO 33AgNHAgNH⇄ 3 3,32 AgNH 10 (1) 33 2Ag2NHAgNH ⇄ 32 7,24 AgNH 10 (2) 2AgHOAgOHH⇄ 11,7 AgOH10 (3) 43NHNHH⇄ 4 9,24 NHK10 (4) 444 3 4NHNHNH 9,24 NH3 KNHKC (4)H10M CNH          Vì 1 2,46 AgOHAgH10M1[AgOH]AgC  ≪≪ Coi quá trình tạo phức hiđroxo của Ag + là không đáng kể. 333 2 NHAg AgNHAgNH C1MCvaø nên ta có thể coi phức tồn tại chủ yếu trong dung dịch là 3 2AgNH . 33 2Ag2NHAgNH   32 7,24 AgNH 10 10 -2  2.10 -2  10 -2  3NHC còn = 1 – 2.10 -2 = 0,98 M  32 17,24 33Ag(NH) 2AgNHAg2NH10  ⇄ 0,01 – x x 0,98 + 2x 27,2410 3 2 (0,982) 10x6.10MAg;AgNH0,01M; 0,01       xx x  3Ag(NH 6 33)3NH0,98M;AgNHAgNH1,210M;    1 12 AgOH4[AgOH]AgH2,110M;NH1M   Như vậy các giá thiết đều hoàn toàn thoả mãn. Ví dụ 2: Ion phức  2AgNH3 , bị phân hủy trong môi trường axit theo phản ứng: 34 2AgNH2HAg2NH ⇄
Trang 4 Để 90% ion phức có trong dung dịch  2AgNH3 0,1M bị phân hủy thì nồng độ H + tại trạng thái cân bằng là bao nhiêu? Cho: 324 7,249,24 Ag(NH)NH10;K10. Giải 33 2AgNHAg2NH ⇄ 32 17,24 Ag(NH)10 342NN2H2NH⇄ 42118,48NHK10 11,2434 2AgNH2HAg2NHK 10 ⇄ C 0,1 [ ] 0,1 – 0,09 = 10 -2  0,09 0,18  2 2 3 11,24 222 3 2 AgNH 0,09(0,18) K10 10 AgNHH           x 6 xH1,3.10M  Ví dụ 3: Dung dịch A được tạo bởi 3 2322CoClO,0100M,NH0,3600M vaø HO3,00.10M . a) Tính pH và nồng độ ion Co 2+ trong dung dịch A. b) Viết sơ đồ pin và tính suất điện động E của pin được hình thành khi ghép (qua cầu muối) điện cực Pt nhúng trong dung dịch A với điện cực Ag nhúng trong dung dịch K 2 CrO 4 8,8.10 -3 M có chứa kết tủa Ag 2 CrO 4 . Cho: 24449.246,5011,89SAgCrOa(NH) aHCrOK10K10K10;;; 323 663 35,164,39 CoNHCoNH 10;.10β 2 22 3 000 Co/CoHO/2OHAg/AgE1,84V;E0,94V;E0,799V. Giải a) CoCl 2 → Co 2+ + 2C1 0,01 0,01 0,02 Co 2+ + 6NH 3 → 2 6CoNH3 3 6 4,39 Co(NH,3)10 0,01 0,36 - 0,3 0,01 Tính 323663 0 CoNH/CoNH:E 3333 6CoNHCo6NH ⇄ 336 1 CoNH 32 CoeCo⇄ 3 0 /2 0,059 1K10 CoCoE   2233 6Co6NHCoNH ⇄ 236Co(NH) 3233 66CoNHeCoNH ⇄   0 2 3 32 / 33 366 6 3 0,059 21 CoNHCN 1 oHK10K CoNHCoNHE      