Title 4. BÀI TẬP ALUMINIUM VÀ ALUMINIM OXDIE TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BASE.pdf ✅

BÀI TẬP ALUMINIUM VÀ ALUMINIM OXDIE TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BASE Câu 1. Cho 2,7 gam Al vào dung dịch KOH dư thu được tối đa V lít khí ở đkc. Giá trị của V là? A. 5,678 lít B. 3,7185 lít C. 4,958 lít D. 2,479 lít 2 2 Al 2 2 2 H Al H n 0,1(mol) 2Al + 2KOH + 2H O 2KAlO 3H n 1,5n 0,15(mol) V 0,15.24,79 3,7185(L)         Câu 2. Thể tích (ml) dung dịch KOH 0,5M cần dùng để hòa tan hết 5,1 gam bột Aluminium oxide là A. 200. B. 50. C. 400. D. 100. 2 3 2 3 Al O 2 3 2 2 KOH Al O KOH n 0,05(mol) Al O + 2KOH 2KAlO H O n 2n 0,1(mol) 0,1 V 0,2(L) 200(mL) 0,5          Câu 3. Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch NaOH dư thu được 0,7437 lít khí H2 (đkc). Giá trị của m là A. 0,54. B. 0,27. C. 5,40. D. 2,70. 2 2 H 2 2 2 Al H Al n 0,03(mol) 2Al + 2NaOH + 2H O 2NaAlO 3H 2 n n 0,02(mol) 3 m 0,02.27 0,54(g)         Câu 4. Để phản ứng vừa đủ với m gam Al cần 100 ml dung dịch NaOH 1,50M. Giá trị của m là A. 4,05. B. 8,10. C. 5,40. D. 2,70. NaOH 2 2 2 Al NaOH Al n 0,15(mol) 2Al + 2NaOH + 2H O 2NaAlO 3H n n 0,15(mol) m 0,15.27 4,05(g)         Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam Al trong dung dịch KOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam muối khan không ngậm nước. Giá trị của m là A. 29,4 gam B. 23,4 gam C. 58,8 gam D. 46,8 gam
2 2 Al 2 2 2 KAlO Al KAlO n 0,3(mol) 2Al + 2KOH + 2H O 2KAlO 3H n n 0,3(mol) m 0,3.98 29,4(g)         Câu 6. Hoà tan hoàn toàn 4,05 gam Al trong lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 thu được V lít khí H2 (đkc). Giá trị của V là A. 7,437 lít. B. 10,08 lít. C. 5,5778 lít. D. 3,7185 lít. 2 2 Al 2 2 2 2 2 H Al H n 0,15(mol) 2Al + Ba(OH) + 2H O Ba(AlO ) 3H n 1,5n 0,225(mol) V 0,225.24,79 5,5778(L)         Câu 7. Cho 2,16 gam Al tác dụng với 100 mL dung dịch NaOH 0,6M tới phản ứng hoàn toàn, thu được V lít khí H2 (đkc). Giá trị của V là A. 2,688. B. 1,344. C. 2,2311. D. 0,672. 2 2 Al NaOH 2 2 2 NaOH Al H NaOH H n 0,08(mol);n 0,06(mol) 2Al + 2NaOH + 2H O 2NaAlO 3H n n Al dö, Theo PTHH: n 1,5n 0,09(mol) V 0,09.24,79 2,2311(L)            Câu 8. Cho 100 ml H2SO4 1,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Thêm vào dung dịch X 1,35 gam Al. Thể tích khí giải phóng là: A. 1,1236 lít. B. 1,6857 lít. C. 1,4874 lít. D. 2,524 lít. 2 4 2 4 2 4 2 4 Al NaOH H SO 2 4 2 4 2 H SO NaOH 2 4 H SO dö 2 4 2 4 3 2 A H SO dö l n 0,05(mol);n 0,1(mol);n 0,11 H SO + 2NaOH Na SO 2H O n n H SO dö 1 2 1 n 0,11 0,1 0,06(mol) 2 2Al + 3H SO Al (SO ) 3H n n H 2 3                2 2 4 2 2 4 H H SO dö H SO heát Theo PTHH: n n 0,06(mol) V 0,06.24,79 1,4874(L)     
Câu 9. Cho 4,05 gam bột Al tác dụng với V lít O2 (đkc), thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra 1,85925 lít H2 (đkc). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 3,3647 B. 1,2654 C. 1,85925 D. 6,7236 A 2 l H 2 2 3 2 2 3 n 0,15(mol);n 0,075(mol) Vì X taùc duïng vôùi NaOH dö taïo ra khí H trong X coù Al dö vaø Al O . 4Al + 3O 2Al O (1) 2Al +     2 2 2 2 2 2 Al H Al O Al O 2NaOH + 2H O NaAlO 3H (2) 2 Theo PTHH (2): n = n 0,05(mol) 3 3 Theo PTHH (1): n = 0,15 0,05 0,1(mol);n n 0,075(mol) 4 V 0,075.24,79 1,85925(L)            Câu 10. Cho 9 gam hỗn hợp Al, Al2O3 tác dụng hết với dung dịch NaOH, thu được 1,156 lít H2 (đkc). Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp trên là: A. 90%. B. 73%. C. 80%. D. 10%. 2 2 H 2 2 2 2 3 2 2 Al H Al n 0,45(mol) PTHH 2Al + 2NaOH + 2H O 2NaAlO 3H (1) Al O + 2NaOH 2NaAlO H O (2) 2 Theo PTHH (1): n = n 0,3(mol) 3 m = 0,3.27 8,         Al 8,1.100% 1(g); %m 90% 9    Câu 11. Để hoà tan vừa đủ m gam hỗn hợp Al, Al2O3 cần dùng 200 ml dung dịch KOH 2M, phản ứng xong thu được 7,437 lít H2 (đkc). Giá trị m là A. 25,8. B. 19,7. C. 13,2. D. 15,6. 2 2 KOH H 2 2 2 2 3 2 2 Al KOH H n 0,4(mol);n 0,3(mol) PTHH 2Al + 2KOH + 2H O 2KAlO 3H (1) Al O + 2KOH 2KAlO H O (2) 2 Theo PTHH (1): n =n = n 0,2(mol) 3         2 3   2 3 Al Al O KOH 2 Al O hoãnhôïp m 0,2.27 5,4(g) 1 0,4 0,2 Theo PTHH (2):n n 0,1(mol) 2 2 n = 0,1.102 10,2(g); m 5,4 10,2 15,6(g)            
Câu 12. Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Al, Al2O3 trong V ml dung dịch NaOH 1M (lấy dư 20% so với lượng cần thiết). Kết thúc phản ứng, thu được 7,437 lít khí (đkc). Giá trị của V là A. 400. B. 240. C. 360. D. 480.     H2 NaOH dö NaOH ban ñaàu 2 2 2 2 3 n 0,3(mol) Goïi x laø mol cuûa NaOH phaûn öùng n 0,2x(mol) n 1,2x(mol) PTHH 2Al + 2NaOH + 2H O 2NaAlO 3H (1) Al O + 2NaOH 2NaAl            2 2 3 2 3 2 3 2 2 Al NaOH H Al Al O Al O NaOH Al O NaOH pö O H O (2) 2 Theo PTHH (1): n =n = n 0,2(mol) 3 m = 0,2.27 5,4(g); m 15,6 5,4 10,2(g) n 0,1(mol) Theo PTHH (2): n = 2n 0,2(mol) n x(mol) x 0,2 0,2 0,4(m                  NaOHban ñaàu NaOH ol) 0,48 n 1,2.x 0,48(mol) V 0,48(L) 480mL 1        Câu 13. Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al và MgO vào dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,7185 lít khí H2 (đkc). Khối lượng của MgO trong X là A. 2,7 gam. B. 6,0 gam. C. 4,0 gam. D. 8,0 gam. 2 2 H 2 2 2 Al H Al MgO n 0,15(mol) PTHH 2Al + 2NaOH + 2H O 2NaAlO 3H (1) 2 Theo PTHH (1): n = n 0,1(mol) 3 m = 0,1.27 2,7(g); m 10,7 2,7 8(g)          