Title CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC PP ELECTRON (HS).pdf ✅

GV Nguyễn Thành Kiên, THCS Hùng Vương, 0972521072 CÂN BẲNG PHƯƠNG TRÌNH BẰNG PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON I. Kiến thức cần nhớ * Với H2SO4 4 2e 2 2 8 2 6 6 e S O H S + + − + + + ⎯⎯⎯→ ⎯⎯→ 2 4 2 4 H S O H S O * Với HNO3 - Trong HNO3 thì nguyên tử N có số oxi hóa +5 được biểu diễn: +5 H N O3 2 4 2 1 3 2 4 0 2 5 5 5 5 5 3e NO 1e NO 8e N O 8e NH 10 N 2 e + + + − + + + + + + + ⎯⎯→ + ⎯⎯→ + ⎯⎯→ + ⎯⎯→ + ⎯⎯→ 3 3 3 3 3 H NO H NO H NO H NO H NO Ví dụ 1: Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau: P + O2 → P2O5 Hướng dẫn giải Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng 0 0 5 2 2 2 5 P O P O+ − + → Bước 2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng o 5 0 2 2 Qua ù trình oxi hoùa P P 5e Qua ù trình khöû O 4e 2O + − ⎯⎯→ + + ⎯⎯→ Bước 3: Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số e cho bằng tổng số e nhận: o 5 0 2 2 4x P P 5e 5x O 4e 2O + − ⎯⎯→ + + ⎯⎯→ Bước 4. Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và kiểm tra lại. 4P + 5O2 → 2P2O5 Ví dụ 2: Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau o t 2 4 2 4 3 2 2 Fe H SO Fe (SO ) SO H O + ⎯⎯→ + + Ví dụ 3: Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Ví dụ 4: Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Ví dụ 5: Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Ví dụ 6: Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O. Ví dụ 7: Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron x y 2 4 2 3 2 2 4 Fe O H SO + ⎯⎯→Fe (SO ) SO H O + +